题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.环戊二烯（
）分子中所有原子共平面
B.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
C.二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关
D.NO
离子中心原子上的孤电子对数是0，立体构型为平面三角形
【答案】D
【解析】
A.环戊二烯中存在饱和碳原子，饱和碳原子为四面体构型，所有原子不可能共面，故A错误；
B.同主族元素非金属性随核电荷数的增加而减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但不是任意含氧酸的酸性减弱，故卤族元素中HClO的酸性比HBrO4弱，故B错误；
C.二甲醚易溶于水，是因为二甲醚可与水分子形成氢键；氨基乙酸的熔点较高，是因为氨基和羧基反应形成内盐导致的，与氢键无关，故C错误；
D. NO
离子中心原子的价层电子对数=
，与三个氧成键，孤电子对数为0，中心N原子采用sp2杂化，立体构型为平面三角形，故D正确；
故选：D。
期末集结号系列答案
【题目】下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
试回答以下问题：
(1)若25<t1<t2，则Kw________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是___________________。
(2)t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。
【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
元素 | 元素性质或结构 |
A | 最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
B | B元素的单质在空气中含量最多 |
C | C元素在地壳中含量最多 |
D | D元素在同周期中金属性最强 |
E | 常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
（1）E在元素周期表中的位置_____________．
（2）D的最高价氧化物的水化物电子式___________，所含化学键类型____________．
（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为_____________（用离子符号表示）．
（4）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____________________________．
