Question

10．如图是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）画出⑥的原子结构示意图：，写出①的气态氢化物分子的电子式．
（2）元素④、⑩、⑪的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由弱到强的顺序为HF＞HCl＞H₂S（均用化学式填空）．
（3）③与氧形成的化合物R₂O₂中所含化学键类型为离子键、共价键．
（4）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，它与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能发生反应，写出其化学反应方程式 _{C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O}．

Answer 1

分析 （1）由位置可知，⑥为Si，①为N，N的氢化物为NH₃；
（2）④、⑩、⑪分别为Mg、K、Ca，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；②、⑦、⑧分别为F、S、Cl，非金属性越强，氢化物稳定性越强；
（3）③与氧形成的化合物R₂O₂为Na₂O₂；
（4）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，则A为C，与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水．

解答 解：（1）由位置可知，⑥为Si，其原子结构示意图为；①为N，N的氢化物为NH₃，其电子式为，故答案为：；；
（2）④、⑩、⑪分别为Mg、K、Ca，金属性K＞Ca＞Mg，则最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；②、⑦、⑧分别为F、S、Cl，非金属性F＞Cl＞S，氢化物稳定性由弱到强的顺序为HF＞HCl＞H₂S，故答案为：KOH；HF＞HCl＞H₂S；
（3）③与氧形成的化合物R₂O₂为Na₂O₂；，含钠离子与过氧根离子之间的离子键及O-O共价键，故答案为：离子键、共价键；
（4）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，则A为C，与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．