题目内容
13．垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是| A | B | C | D | |
| 垃圾分类 | 废易拉罐 | 不可再生废纸 | 废电池 | 废塑料瓶 |
 可回收物 |  可燃垃圾 |  有害垃圾 |  其它垃圾 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．废易拉罐主要材料为铝质，铝可回收；
B．废纸含有大量纤维，可以燃烧；
C．废电池中含有重金属等有害物质；
D．废塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯制造而成，可回收利用．
解答 解：A．废易拉罐主要材料为铝质，属于可回收利用的材料，属于可回收物，故A正确；
B．废纸含有大量纤维，可以燃烧，所以属于可燃垃圾，故B正确；
C．废电池中含有重金属等有害物质，所以属于有害垃圾，故C正确；
D．废塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯制造而成，也可回收利用，所以属于可回收物，故D错误．
故选D．
点评 本题考查化学试剂的分类，难度不大，可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源．
练习册系列答案
名校名师培优作业本加核心试卷系列答案
全程金卷系列答案
相关题目
3．
在图（1）中A、B两个容器里，分别收集着两个作用不同的理想气体．若将中间活塞打开[如图（2）]，两种气体分子立即都占有了两个容器．这是一个不伴随能量变化的自发过程．关于此过程的下列说法不正确的是（ ）
在图（1）中A、B两个容器里，分别收集着两个作用不同的理想气体．若将中间活塞打开[如图（2）]，两种气体分子立即都占有了两个容器．这是一个不伴随能量变化的自发过程．关于此过程的下列说法不正确的是（ ）| A． | 此过程是从混乱程度小的向混乱程度大变化过程，即熵增大的过程 | |
| B． | 此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 | |
| C． | 此过程从有序到无序，混乱度增大 | |
| D． | 此过程是自发可逆的 |
4．萜类物质中有许都已被用于香料工业．常见的有如下几种结构（括号内表示④的结构简式）：
关于上述四种香料，下列说法正确的是（ ）
关于上述四种香料，下列说法正确的是（ ）
| A． | ②和③均属于烯烃类 | B． | ①和③互为同分异构体 | ||
| C． | ④是②的氧化产物 | D． | ③和④均能发生消去、酯化反应 |
1．人类为了维持生命和健康，需要摄取多种食物．
（1）下列食物中富含糖类的是A（填序号）．
（2）运动饮料中常含有钠、钾、钙等元素，饮用这种饮料能为人体提供水和无机盐填（营养素名称）．
（3）当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是AC（填序号）．
A．骨质疏松 B．夜盲症 C．佝偻病 D．坏血病
（4）X是合成维生素A的原料．物质甲和乙在一定条件下反应可生成物质丙和X，甲、乙和丙的微观示意图见下表．
①X属于化合物（填“单质”或“化合物”）．
②该反应中甲、乙、丙的质量比为23：17：1，则X中各元素的质量比为m（Na）：m（N）：m（H）=23：14：2．
（1）下列食物中富含糖类的是A（填序号）．
（2）运动饮料中常含有钠、钾、钙等元素，饮用这种饮料能为人体提供水和无机盐填（营养素名称）．
（3）当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是AC（填序号）．
A．骨质疏松 B．夜盲症 C．佝偻病 D．坏血病
（4）X是合成维生素A的原料．物质甲和乙在一定条件下反应可生成物质丙和X，甲、乙和丙的微观示意图见下表．
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 |  |
| 微观示意图 |  |  |  |
②该反应中甲、乙、丙的质量比为23：17：1，则X中各元素的质量比为m（Na）：m（N）：m（H）=23：14：2．
8．下列化学用语表达正确的是（ ）
| A． | 环已烷的结构简式  | B． | C2H4的球棍模型 | ||
| C． | 四氯化碳的电子式 | D． | 苯的分子式 |
18．在下列几种物质中跟HCl溶液和NaOH溶液都能发生反应的是（ ）
①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2CO3、④SiO2、⑤金属铝、⑥A12O3．
①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2CO3、④SiO2、⑤金属铝、⑥A12O3．
| A． | 只有②④⑥ | B． | 只有①⑤⑥ | C． | 只有①②③⑤⑥ | D． | 全部都可以 |
5．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;}}{500℃30MPa}$ 2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | |
| D． | 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3 |
2．已知维生素A的结构简式如图，关于它的说法正确的是（ ）
| A． | 维生素A是一种醇 | |
| B． | 维生素A的一个分子中含有三个碳碳双键 | |
| C． | 维生素A的一个分子中有33个氢原子 | |
| D． | 维生素A不能使溴的CCl4溶液褪色 |
3．T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Na（用元素符号表示）．
（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要高（填“高”、“低”）．
（3）W2+的核外电子排布式为[Ar]3d9．元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W+HCl+O2=WCl+HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示错误的是C
A．氧化剂是O2 B．HO2在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO2 D．1molW参加反应有1mol电子发生转移
（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子．其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒．A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为sp3．B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为
．C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是
（写结构式）．D分子中两元素的原子个数之比为1：1，则D为极性（填“极性”或“非极性”）分子．某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）已知25℃、101kPa条件下：
4R（s）+3Z2（g）═2R2Z3（s）△H=-2835.9kJ/mol
4R（s）+2Z3（g）═2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=+47.4 kJ/mol．
| 元素 | 相关信息 |
| T | T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
| X | X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 |
| Z | Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2 |
| Q | 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小 |
| R | 3p能级上有1个电子 |
| W | W的一种核素的质量数为65，中子数为36 |
（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要高（填“高”、“低”）．
（3）W2+的核外电子排布式为[Ar]3d9．元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W+HCl+O2=WCl+HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示错误的是C
A．氧化剂是O2 B．HO2在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO2 D．1molW参加反应有1mol电子发生转移
（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子．其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒．A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为sp3．B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为
．C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是（写结构式）．D分子中两元素的原子个数之比为1：1，则D为极性（填“极性”或“非极性”）分子．某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．（5）已知25℃、101kPa条件下：
4R（s）+3Z2（g）═2R2Z3（s）△H=-2835.9kJ/mol
4R（s）+2Z3（g）═2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=+47.4 kJ/mol．