Question

20．已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1 000	1 200
平衡常数	0.4	0.6	1.0	1.1	1.6

回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）；
②830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.60mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为75%．如果这时向该密闭容器中再充入1molA气体，平衡向右移动（填“左”、“右”或“不移动”）．平衡时A的转化率减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析 ①平衡常数是指一定温度下，可能反应到达平衡时生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比；
由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动；
②设参加反应的A为xmol，表示出平衡时各组分的物质的量，由于反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式列方程计算；
增大某一反应物的浓度，平衡正向移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率减小．

解答 解：①A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故△H＞0，
故答案为：$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$；＞；
②设参加反应的A为xmol，则：
            A（g）+B（g）═C（g）+D（g）
起始量（mol）：0.2    0.6     0    0
变化量（mol）：x       x      x    x
平衡量（mol）：0.2-x   0.6-x  x    x
由于反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则$\frac{x×x}{（0.2-x）×（0.6-x）}$=1，解得x=0.15，故A的转化率为$\frac{0.15mol}{0.2mol}$×100%=75%；
再向该密闭容器中再充入1molA气体，平衡向正反应移动，平衡时A的转化率减小，
故答案为：75%；右；减小．

点评 本题考查化学平衡计算、平衡常数等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．