题目内容

5．为制备干燥、纯净的二氧化碳，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装有（　　）
A．水；无水氯化钙B．饱和NaHCO3溶；浓硫酸
C．浓硫酸；饱和Na2CO3溶液D．饱和Na2CO3溶液；稀硫酸

分析 CO2混有HCl和水，应先除去HCl，可用饱和NaHCO3溶液，二氧化碳为酸性气体，可用酸性或中性干燥剂干燥．

解答 解：A．除掉氯化氢不能用水，应用饱和碳酸氢钠，故A错误；
B．CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2而除去，可用浓硫酸干燥，故B正确；
C．CO2和HCl都与饱和Na2CO3溶液反应而被吸收，故C错误；
D．CO2和HCl都与饱和Na2CO3溶液反应而被吸收，不能用饱和Na2CO3溶液除去HCl，且稀硫酸没有干燥作用，故D错误．
故选B．

点评 本题考查气体的净化和干燥，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握物质的性质，除杂时不能影响被提纯的物质．

练习册系列答案
相关题目
15．二氧化氯泡腾片，有效成分（ClO2）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂．
方法一：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2气体的方法．该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．
（1）工艺中可利用的单质有H2、Cl2（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）此法的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染；用电解的方法耗能大．
方法二：最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，纤维素还原法制ClO2，其原理是：纤维素水解得到的最终产物X与NaClO3反应生成ClO2．
（3）配平方程式：1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4→24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
（答题纸上，仅写出方程式中所有的系数以及未知物质的化学式）
若反应中产生4.48L（折算成标准状况下）气体，电子转移0.16NA个．
（4）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．
方法三：实验室常用氯酸钠（NaClO3）和亚硫酸钠（Na2SO3）用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4$\stackrel{△}{→}$2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
（5）反应中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-和SO32-+H2O?HSO3-+OH-．（用离子方程式表示），常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）（用离子符号表示）
（6）常温下，已知NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有Na2SO3、NaHSO3、NaCl．（用化学式表示）
16．酸牛奶中含有乳酸，其结构为，试写出：
（1）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式CH3CH（OH）COOH+2Na=H2+CH3CH（ONa）COONa．
（2）乳酸与少量金属钠反应的化学方程式2CH3CH（OH）COOH+2Na=H2+CH3CH（OH）COONa．
（3）3分子乳酸在浓硫酸存在下相互反应，生成物为链状时，其结构简式为．
（4）2分子乳酸在浓硫酸存在下相互反应，生成物为环状时，其结构简式为
．
（5）若乳酸在浓硫酸存在下相互反应形成链状高分子化合物，其结构简式为．
（6）若乳酸在一定条件下发生消去反应，生成有机物的结构简式为，
该物质与甲醇一定条件下发生酯化反应，生成有机物的结构简式为，
酯化产物在一定条件下可发生加聚反应，反应方程式为．
13．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol-1，
（石英砂）　　　 （粗硅）
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=-657.01kJ•mol-1
③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=-625.63kJ•mol-1
                               （纯硅）
用石英砂生产1.00kg纯硅的总放热为（　　）
A．2.43×104 kJB．2.35×104 kJC．2.23×104 kJD．2.14×104 kJ
20．已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃7008008301 0001 200
平衡常数0.40.61.01.11.6
回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）；
②830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.60mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为75%．如果这时向该密闭容器中再充入1molA气体，平衡向右移动（填“左”、“右”或“不移动”）．平衡时A的转化率减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）．
10．实验是化学研究的基础，某课外活动小组设计实验制备FeCl3（FeCl3遇水易变质）．

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
（2）反应过程中（保证MnO2足量）若加入含有0.2mol HCl的浓盐酸，充分反应后，发现反应产生Cl2的体积（标准状况下）小于1.12L，试分析其原因（写出两条即可）盐酸的浓度随着反应的进行会变小，MnO2与稀盐酸不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失．
（3）实验开始时先检查装置气密性，接下来的操作依次是①③②（用序号表示）．
①向烧瓶中加入MnO2粉②加热    ③向烧瓶中加入浓盐酸
（4）方框内的装置如图所示，各装置按气流方向的接口顺序为a→fgdebc或fgdecb→h．

（5）装置B中发生反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2FeCl3，装置E的作用是防止F中的水蒸气进入B中使FeCl3变质，装置F中反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
17．如图图示装置的实验中，操作正确的是（　　）
A．图1配制250mL0.10mol•L-1盐酸B．图2稀释浓硫酸
C．图3称量氯化钠固体D．图4CCl4萃取碘水的分液操作
14．在2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，测得10s内A的平均反应速率υ（A）=0.15mol/（L•s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是（　　）
A．3  molB．2.4molC．2.2molD．3.2mol/L
15．下列常用实验仪器中，能直接加热的是（　　）
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．蒸发皿

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网