题目内容

6.酸碱中和滴定是最基本的定量分析化学实验.常温下,向50mL 0.5mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.5mol•L-1强碱 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).下列叙述正确的是(  )
A.由图中信息可知 HA为强酸,N点为恰好中和
B.常温下一定浓度的 MA稀溶液的pH<7
C.K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+
D.K点对应的溶液中,溶液的pH>13,c(HA)+c(A-)=0.25mol•L-1

分析 A.根据图象可知,0.5mol•L-1HA溶液中pH=2,说明HA为弱酸,N点的pH=7,而两溶液恰好反应时生成强碱弱酸盐,溶液显示碱性;
B.HA为弱酸,则MA为为强碱弱酸盐,溶液的pH>7;
C.K点时MOH的物质的量是HA的2倍,混合液显示碱性,则:c(OH-)>c(H+),氢氧根离子来自A-部分水解,则c(OH-)>c(A-);
D.K点时氢氧根离子浓度大于>$\frac{0.5mol/L×(0.1L-0.05L)}{0.15L}$=$\frac{0.5}{3}$mol/L>0.1mol/L,则溶液的pH>13;根据物料守恒可知:c(HA)+c(A-)=$\frac{0.5mol/L×0.05L}{0.15L}$=$\frac{0.5}{3}$mol/L.

解答 解:A.根据图象可知,0.5mol•L-1HA溶液中pH=2,则HA在溶液中部分电离,故HA为弱酸;当HA与MOH恰好反应时生成强碱弱酸盐MA,溶液呈碱性,pH>7,而N点的pH=7,说明HA有剩余,故A错误;
B.根据A的分析可知,HA为弱酸,MA属于强碱弱酸盐,M+部分水解,溶液呈碱性,故B错误;
C.在K点时MOH的物质的量是HA的2倍,则混合液显示碱性:c(OH-)>c(H+),由于氢氧根离子来自A-部分水解,则c(OH-)>c(A-),溶液中各离子浓度大小为:c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),故C正确;
D.K点时氢氧根离子浓度大于>$\frac{0.5mol/L×(0.1L-0.05L)}{0.15L}$=$\frac{0.5}{3}$mol/L>0.1mol/L,则溶液的pH>13;根据物料守恒可得:n(HA)+n(A-)=0.5mol/L×0.05L=0.025mol,则:c(HA)+c(A-)=$\frac{0.025mol}{0.15L}$=$\frac{0.5}{3}$mol/L,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度定性比较,题目难度中等,根据图象判断HA为弱酸为解答关键,注意掌握酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算方法,D为易错点,注意混合液体积为0.15L,不是0.1L.

练习册系列答案
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