题目内容
17．在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是（ ）| A． | 镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀 | |
| B． | 电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼 | |
| C． | 将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌 | |
| D． | 原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应 |
分析 A、在酸性环境中，金属发生析氢腐蚀；
B、电解池中电解质溶液中的阳离子在阴极放电，与阴极电极材料活泼与否无关；
C、电镀池中，镀件作阴极；
D、原电池的负极失电子发生氧化反应，电解池的阳极发生氧化反应．
解答 解：A、镀锌铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，故A错误；
B、电解池中电解质溶液中的阳离子在阴极放电，与阴极电极材料活泼与否无关，故B错误；
C、要在铁表面镀锌，将铁器与电源负极相连，故C错误；
D、原电池的负极失电子发生氧化反应，电解池的阳极发生氧化反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了原电池和电解池相关知识，注意析氢腐蚀与吸氧腐蚀与环境酸碱性的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示．此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能．下列说法正确的是（ ）
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示．此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能．下列说法正确的是（ ）| A． | 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极 | |
| B． | 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 | |
| C． | 电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+ | |
| D． | 当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NA |
5．钛及其合金具有许多优异的性能．具有超导特性、形状记忆和吸氧特性等，而被称为“太空金属”和“海洋金属”，在航空航天、海洋开发、化工、冶金、汽车等领域有着越来越广泛的用途．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物材料，基态钛原子外围电子构型为3d24s2；在Ti（BH4）2中钛元素化合价为+2，与Ti（BH4）2中的阴离子互为等电子体CH4．（写一种即可）
（2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图1所示，化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为C＜O＜N．
（3）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序是为CaO＞NaCl＞KCl．
（4）Ti3+可形成配位数为6的配合物，现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另一种为绿色．相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种配合物的成键情况，
设计了如下实验：分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液，分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应，均产生白色沉淀；测定沉淀质量并比较，发现原绿色物质得到的沉淀质量由原来紫色物质得到沉淀质量的$\frac{2}{3}$．则原绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
（5）有一种氮化钛晶体的晶胞和氯化钠晶胞相似，如图2所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氧化钛的密度为$\frac{62×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物材料，基态钛原子外围电子构型为3d24s2；在Ti（BH4）2中钛元素化合价为+2，与Ti（BH4）2中的阴离子互为等电子体CH4．（写一种即可）
（2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图1所示，化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为C＜O＜N．
（3）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
| 晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/（Kj．mol-1） | 786 | 715 | 3401 |
（4）Ti3+可形成配位数为6的配合物，现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另一种为绿色．相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种配合物的成键情况，
设计了如下实验：分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液，分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应，均产生白色沉淀；测定沉淀质量并比较，发现原绿色物质得到的沉淀质量由原来紫色物质得到沉淀质量的$\frac{2}{3}$．则原绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
（5）有一种氮化钛晶体的晶胞和氯化钠晶胞相似，如图2所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氧化钛的密度为$\frac{62×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个．
12．我们熟知的一些化合物的应用错误的是（ ）
| A． | MgO用于冶炼金属镁 | B． | NaCl用于制纯碱 | ||
| C． | Cu（OH）2用于检验糖尿病 | D． | FeCl3用于净水 |
2．黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则（ ）
| A． | 反应①中还原产物只有SO2 | |
| B． | 反应②中Cu2S只发生了氧化反应 | |
| C． | 将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，需要O21mol | |
| D． | 若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA |
元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
6．
酸碱中和滴定是最基本的定量分析化学实验．常温下，向50mL 0.5mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.5mol•L-1强碱 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列叙述正确的是（ ）
酸碱中和滴定是最基本的定量分析化学实验．常温下，向50mL 0.5mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.5mol•L-1强碱 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列叙述正确的是（ ）| A． | 由图中信息可知 HA为强酸，N点为恰好中和 | |
| B． | 常温下一定浓度的 MA稀溶液的pH＜7 | |
| C． | K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+） | |
| D． | K点对应的溶液中，溶液的pH＞13，c（HA）+c（A-）=0.25mol•L-1 |
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA | |
| B． | 0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA | |
| C． | 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA | |
| D． | 1mol碳正离子CH3+所含的电子数为6NA |