题目内容
15．已知具有
结构的有机物可被高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：CH2═CH2 $\stackrel{KMnO_{4}溶液}{→}$HOCH2CH2OH，现以甲基丙烯（
）为原料合成环状化合物F和高分子化合物E和G．
（1）C中的官能团名称是碳碳双键、羧基．
（2）B的含有相同官能团的同分异构体（不包含B）共有4种，写出其中一种物质的结构简式：CH3CH（OH）CH2COOH，B→C的化学方程式：
B→G的反应类型：缩聚，G的结构简式：
．（3）B→F的化学方程式：
，两分子B之间发生酯化反应除生成酯F外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为
．（4）D→E的化学方程式：
．
分析 根据信息，
被酸性KMnO4溶液氧化生成
（A），被催化氧化生成
（B），发生缩聚反应生成（G），发生消去反应生成
（C），与CH3OH发生酯化反应生成
（D），发生加聚反应生成
（E）．比较B与F的分子式可知，两分子发生酯化反应生成环酯
（F），两分子还可发生酯化反应生成，以此解答该题．
解答 解：根据信息，被酸性KMnO4溶液氧化生成（A），被催化氧化生成（B），发生缩聚反应生成（G），发生消去反应生成（C），与CH3OH发生酯化反应生成（D），发生加聚反应生成（E）．比较B与F的分子式可知，两分子发生酯化反应生成环酯（F），两分子还可发生酯化反应生成，
（1）C为，含有碳碳双键、羧基官能团，故答案为：碳碳双键、羧基；
（2）B为，一种同类别同分异构体的官能团有多种，-OH和-COOH位置不同，结构不同，有CH3CH（OH）CH2COOH，CH3CH2CH（OH）COOH，CH2（OH）CH2CH2COOH，CH2（OH）CH（CH3）COOH4种，发生消去反应生成，反应的化学方程式为，B中含有-OH和-COOH，可发生缩聚反应生成，
故答案为：4；CH3CH（OH）CH2COOH；；缩聚；；
（3）比较B与F的分子式可知，两分子发生酯化反应生成环酯（F），反应的方程式为，两分子还可发生酯化反应生成，
故答案为：；；
（4）含有C=C，可发生加聚反应生成（E），反应的方程式为，
故答案为：．
点评 本题考查有机物的合成，题目难度较大，注意根据有机物的官能团判断可能具有的性质，答题时注意把握题给信息，为解答该题的关键．
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5．钛及其合金具有许多优异的性能．具有超导特性、形状记忆和吸氧特性等，而被称为“太空金属”和“海洋金属”，在航空航天、海洋开发、化工、冶金、汽车等领域有着越来越广泛的用途．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物材料，基态钛原子外围电子构型为3d24s2；在Ti（BH4）2中钛元素化合价为+2，与Ti（BH4）2中的阴离子互为等电子体CH4．（写一种即可）
（2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图1所示，化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为C＜O＜N．
（3）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序是为CaO＞NaCl＞KCl．
（4）Ti3+可形成配位数为6的配合物，现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另一种为绿色．相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种配合物的成键情况，
设计了如下实验：分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液，分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应，均产生白色沉淀；测定沉淀质量并比较，发现原绿色物质得到的沉淀质量由原来紫色物质得到沉淀质量的$\frac{2}{3}$．则原绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
（5）有一种氮化钛晶体的晶胞和氯化钠晶胞相似，如图2所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氧化钛的密度为$\frac{62×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物材料，基态钛原子外围电子构型为3d24s2；在Ti（BH4）2中钛元素化合价为+2，与Ti（BH4）2中的阴离子互为等电子体CH4．（写一种即可）
（2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图1所示，化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为C＜O＜N．
（3）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
| 晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/（Kj．mol-1） | 786 | 715 | 3401 |
（4）Ti3+可形成配位数为6的配合物，现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另一种为绿色．相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种配合物的成键情况，
设计了如下实验：分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液，分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应，均产生白色沉淀；测定沉淀质量并比较，发现原绿色物质得到的沉淀质量由原来紫色物质得到沉淀质量的$\frac{2}{3}$．则原绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
（5）有一种氮化钛晶体的晶胞和氯化钠晶胞相似，如图2所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氧化钛的密度为$\frac{62×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个．
6．
酸碱中和滴定是最基本的定量分析化学实验．常温下，向50mL 0.5mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.5mol•L-1强碱 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列叙述正确的是（ ）
酸碱中和滴定是最基本的定量分析化学实验．常温下，向50mL 0.5mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.5mol•L-1强碱 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列叙述正确的是（ ）| A． | 由图中信息可知 HA为强酸，N点为恰好中和 | |
| B． | 常温下一定浓度的 MA稀溶液的pH＜7 | |
| C． | K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+） | |
| D． | K点对应的溶液中，溶液的pH＞13，c（HA）+c（A-）=0.25mol•L-1 |
3．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题；
（1）由实验可推知，反应物的总能量＞产物的总能量（填“＜““＞““一“）．
（2）实验4和5表明，固体反应物的表面积 对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有l、3、4、6、8及2、5（填实验序号）；
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，其实验序号是6和7或8和9．
| 实验序号 | 金属 质量/g | 金属状态 | c（H2SO4） /mol•L-1 | V（H2SO4）/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
| 8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
| 9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 30 | 44 | 40 |
（1）由实验可推知，反应物的总能量＞产物的总能量（填“＜““＞““一“）．
（2）实验4和5表明，固体反应物的表面积 对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有l、3、4、6、8及2、5（填实验序号）；
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，其实验序号是6和7或8和9．
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，化合物 的名称为2，6-二甲基-5-乙基庚烷 | |
| B． | 乙烯和聚乙烯二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| C． | 化合物 是苯的同系物 | |
| D． | 三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9 |
20．为高空或海底作业提供氧气的物质是（ ）
| A． | KClO3 | B． | KMnO4 | C． | Na2O2 | D． | H2O |
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA | |
| B． | 0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA | |
| C． | 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA | |
| D． | 1mol碳正离子CH3+所含的电子数为6NA |
4．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（ ）
| A． | X的金属性比Y的金属性强 | |
| B． | 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 | |
| C． | Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强 | |
| D． | X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低 |