题目内容
5．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应称取Na2CO3固体的质量为（ ）| A． | 201.4 g | B． | 212.0 g | C． | 21.2 g | D． | 100.7 g |
分析 实验室没有950mL的容量瓶，应选择体积相近的1000mL容量瓶，根据n=cV计算碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算需要碳酸钠的质量．
解答 解：实验室没有950mL的容量瓶，应选择体积相近的1000mL容量瓶，碳酸钠的物质的量为1L×2mol/L=2mol，需要碳酸钠的质量为2mol×106g/mol=212.0g，故选B．
点评 本题考查一定物质的量浓度溶液配制、物质的量有关计算，比较基础，注意选择容量瓶的规格．
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15．下列实验不能获得成功的是（ ）
| A． | 用半透膜可除去蛋白质溶液中的NaCl | |
| B． | 用灼烧的方法检验是毛线还是棉线 | |
| C． | 为证明硬脂酸有酸性，取稀NaOH溶液（滴有酚酞）加入硬脂酸并加热 | |
| D． | 欲证明放入硫酸溶液中的纤维素加热已发生水解，可向所得溶液加入银氨溶液，放在水浴中 |
．
等．
13．苯环结构中不存在C-C单键和C=C双键的交替结构，可以作为证据的事实（ ）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；
②苯环中碳碳键的键长均相等；
③苯能在催化剂存在和加热的条件下氢化生成环己烷；
④邻二甲苯只有一种结构；
⑤苯在FeBr3存在下同液溴发生取代反应，但不因化学反应而使溴水褪色．
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；
②苯环中碳碳键的键长均相等；
③苯能在催化剂存在和加热的条件下氢化生成环己烷；
④邻二甲苯只有一种结构；
⑤苯在FeBr3存在下同液溴发生取代反应，但不因化学反应而使溴水褪色．
| A． | ②③④⑤ | B． | ①③④⑤ | C． | ①②④⑤ | D． | ①②③④ |
20．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应放热）．若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度，可以加快反应速率 | |
| B． | 降低温度，可以加快反应速率 | |
| C． | 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 | |
| D． | 任何情况，达到平衡时，SO2和SO3的浓度都一定相等 |
10．某学生为了完成一个家庭小实验，自制烷烃的分子模型，对于CnH2n+2的烷烃，做球棍模型时，除需做3n+2个球外还需要的棍（共价键）数为（ ）
| A． | 3n+2 | B． | 3n+1 | C． | 3n | D． | 3n-1 |
4．生产生活中处处有化学，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 铁表面镀锌可增强铁的抗腐蚀性 | |
| B． | 糖类、油脂、蛋白质等是食物中的基本营养物质 | |
| C． | 雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物有关 | |
| D． | 氯气和活性炭是常用的漂白剂，但同时使用会降低或失去漂白性 |
1．实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气．某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气，供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略去）．
I．写出制取氯气的化学方程式或离子方程式：
①MnO2与浓盐酸制取氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
②Na2 O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O．
Ⅱ．完成用Na2O2与浓盐酸制备氯气的有关问题：
（1）下列装置组合最合理的是D（填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）．
（2）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因用化学方程式表示为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（或4Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑）
（3）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：
①Na2O2能与水反应，会使原料的利用率降低，
②双氧水比Na2O2更经济．
（4）你是否同意将Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？否（填“是”或“否”）；理由是产物不纯且难以分离．
I．写出制取氯气的化学方程式或离子方程式：
①MnO2与浓盐酸制取氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
②Na2 O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O．
Ⅱ．完成用Na2O2与浓盐酸制备氯气的有关问题：
（1）下列装置组合最合理的是D（填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）．
| 组合 | 制备装置 | 净化装置 | 检验装置/-试剂 | 尾气处理装置 |
| A | ③ | ② | ⑦/e | ⑤ |
| B | ③⑥ | ① | ⑧/g | ① |
| C | ④ | ① | ⑤/e | ② |
| D | ④⑥ | ⑤ | ⑧/g | ① |
（3）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：
①Na2O2能与水反应，会使原料的利用率降低，
②双氧水比Na2O2更经济．
（4）你是否同意将Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？否（填“是”或“否”）；理由是产物不纯且难以分离．
2．填写下表：
| 分子或离子 | SO3 | SO2 | ClO3- | HCN | NF3 | NO3- |
| 中心原子孤电子对数 | 0 | 1 | 1 | 0 | 1 | 0 |
| σ键电子对数 | 3 | 2 | 3 | 2 | 3 | 3 |
| 中心原子的杂化轨道类型 | Sp2 | Sp2 | Sp3 | Sp | Sp3 | Sp2 |
| VSEPR模型名称 | 平面三角形 | V形 | 四面体 | 直线形 | 四面体 | 平面三角形 |
| 分子或离子立体构型名称 | 平面三角形 | V形 | 三角锥 | 直线形 | 三角锥 | 平面三角形 |