题目内容

15．下列实验不能获得成功的是（　　）
A．用半透膜可除去蛋白质溶液中的NaCl
B．用灼烧的方法检验是毛线还是棉线
C．为证明硬脂酸有酸性，取稀NaOH溶液（滴有酚酞）加入硬脂酸并加热
D．欲证明放入硫酸溶液中的纤维素加热已发生水解，可向所得溶液加入银氨溶液，放在水浴中

分析 A．胶粒不能透过半透膜；
B．毛线的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；
C．中和反应生成水和硬脂酸钠，酚酞遇碱变红色，与酸混合无色；
D．银镜反应必须在碱性条件下进行．

解答 解：A．蛋白质溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析提纯胶体，故A正确；
B．毛线的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧的方法检验是毛线还是棉线，故B正确；
C．中和反应生成水和硬脂酸钠，酚酞遇碱变红色，与酸混合无色，如果生成盐，溶液碱性降低，则溶液颜色变浅或褪色，故C正确；
D．银镜反应必须在碱性条件下进行，所以该实验在滴加银氨溶液之前应该加入NaOH中和未反应的酸，否则生成的AgOH干扰实验，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查物质鉴别、物质检验等知识点，明确物质性质及实验原理即可解答，注意D的反应必须在碱性条件下，很多同学往往漏掉滴加碱液而导致错误，为易错点．

练习册系列答案
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5．定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl-溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，c（Cl-）=10-5 mol•L-1，AgNO3与CrO42-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（AgI）=8.51×10-17，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变
B．滴定终点时，溶液中CrO42-的浓度约为3.6×10-3 mol•L-1
C．向0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3-5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
D．可用0.1 mol•L-1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂
6．据报道，已发现了第114号元素．下列关于其推测不正确的是（　　）
A．它有+2，+3，+4价B．其晶体有良好的导电性
C．其原子最外层上有4个电子D．该元素位于第七周期ⅣA族
3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫氢化钠的水解：HS-+H2O═S2-+H3O+
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-
D．碳酸氢铵溶液中滴入少量烧碱溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
10．下列说法或表示法正确的是（　　）
A．在稀溶液中：H++OH-═H2O；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
B．由4P（s，红磷）═P4（s，白磷）：△H＞0可知，白磷的热稳定性比红磷大
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热等于241.8 kJ•mol-1
D．己知：S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1及S（s）+O2（g）═SO2（g）：△H2，则△H1＜△H2
20．葡萄糖是人类的营养素，在体内富氧条件下被氧化生成二氧化碳和水，在缺氧条件下则生成一种有机酸A．
①已知
②将A进行如图所示的反应，其中C和C′是同系物，C′是甲酸（HCOOH）．

回答下列问题：
（1）C和D′属于③（填序号，下同）．
①同系物　②同分异构体　③同类物质　④同素异形体
（2）D′和E分别属于哪一类化合物：D′④，E③．
①多元醇　②醛　③不饱和羧酸　④多元羧酸　⑤酯
（3）写出结构简式：ACH3CH（OH）COOH，F，H．
（4）写出反应类型：（Ⅰ）消去反应，（Ⅱ）加聚反应．
（5）写出下列转化的化学方程式：A-→B2CH3CH（OH）COOH+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；A-→ECH3CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O．
7．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（　　）
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种
B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到9种产物
C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种
D．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种
4．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品．某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：已知：
①氯化钙可与乙醇形成CaCl2•6C2H5OH
②2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
I．制备过程
装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．
（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是B（填入正确选项前的字母）．
A．25mL    B．50mL        C．250mL   D．500mL
（3）球形干燥管的主要作用是防倒吸．
（4）预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是便于观察液体分层．
Ⅱ．提纯方法：
①将D中混合液转入分液漏斗进行分液．
②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤．有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物．
③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯．
（5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是分液漏斗、烧杯．
5．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应称取Na2CO3固体的质量为（　　）
A．201.4 gB．212.0 gC．21.2 gD．100.7 g

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