题目内容

7．某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为34，该元素的原子核中的中子数为（　　）
A．16B．18C．20D．22

分析 根据阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数，中子数=质量数-质子数，据此分析解答．

解答 解：阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数=18-2=16，中子数=质量数-质子数=34-16=18，
故选B．

点评 本题考查了离子中电子数、质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，明确阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数．

练习册系列答案
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17．下列溶液中各含三种阳离子，若在溶液中加入少量氨水时，三种离子皆产生沉淀；加入过量氨水则三种沉淀皆溶解．符合条件的是（　　）
A．Fe2+、Mg2+、Al3+B．Mg2+、Al3+、Cu2+C．Fe3+、Cu2+、Zn2+D．Ag+、Cu2+、Zn2+
18．完成下列空白．
（1）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为2，2，4-三甲基戊烷．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①2，5-二甲基-2，4-己二烯与足量氢气加成：（CH3）2C=CHCH=C（CH3）2+2H2$\stackrel{催化剂}{→}$（CH3）2CHCH2CH2CH（CH3）2；
②2-甲基-2-丁烯加聚反应C（CH3）2=CHCH3$\stackrel{引发剂}{→}$；
③甲苯在一定条件下生成三硝基甲苯：+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O．
15．如图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素．A是工业制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C是工业制光导纤维的主要原料；D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4．根据以上信息回答下列问题：
（1）A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）D的化学式是Si3N4．
（3）B的结构式为H-O-O-H．
（4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O．
（5）用化学方程式表示C的另一种用途2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si或Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+Na2SiO3．
2．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
a．原子半径和离子半径均减小              
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 
 d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na+（钠离子）．
（3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$si（纯）
写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，则生成1mol纯硅吸收的热量为0.025aKJ
（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．元素的非金属性：Y＞W
B．阴离子的还原性：W2-＞Q-
C．离子半径：Y2-＞Z3+
D．Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低
19．（1）请用下列几种物质的序号填空：
①MgCl2　②Na2S　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ca（OH）2　⑥Na2CO3　⑦SiF4
既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤⑥．
（2）X、Y是构成上述物质元素中的两种，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为离子化合物，用电子式表示XY2的形成过程；若XY2为共价化合物时，其电子式为：．
16．下列操作达不到预期目的是（　　）
①石油分馏时把温度计插入受热的液体中
②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S
③用乙醇和63%的硫酸共热到170℃制取乙烯
④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔．
A．只有②③④⑤B．只有①③④⑤C．①②③④⑤D．只有①②③⑤
17．有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，图1是A分子的球棍模型．回答问题：

（1）写出A的分子式C9H10O3；
（2）A能够发生反应的类型有（填写序号）①②③；
①氧化反应   ②加成反应   ③取代反应   ④消去反应
（3）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式；
（4）图2是一些中草药中所含的有机物：其中互为同分异构体的是（填写序号）②④，能与Br2水反应的是（填写序号）①②④；
（5）A的一种同分异构体B在-定条件下可转化为二氢异香豆素，写出B发生消去反应的化学方程式；
（6）A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色；1molC可与lmol NaOH反应生成有机物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经酯化、消去两步反应可得香豆素．写出符合上述要求的一种C的结构筒式．

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