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17.下列溶液中各含三种阳离子,若在溶液中加入少量氨水时,三种离子皆产生沉淀;加入过量氨水则三种沉淀皆溶解.符合条件的是(  )
A.Fe2+、Mg2+、Al3+B.Mg2+、Al3+、Cu2+C.Fe3+、Cu2+、Zn2+D.Ag+、Cu2+、Zn2+

分析 Ag+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Al3+均能与少量的氨水反应生成沉淀AgOH、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀,但只有AgOH、Zn(OH)2、Cu(OH)2能和过量的氨水形成配离子,使沉淀溶解,据此分析.

解答 解:A、Fe2+、Mg2+、Al3+均能与少量的氨水反应生成沉淀,但当氨水过量时,Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀不溶解,故A不选;
B、Mg2+、Al3+、Cu2+均能与少量的氨水反应生成沉淀,但当氨水过量时,Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀不溶解,故B错误;
C、Zn2+、Fe3+、Cu2+均能与少量的氨水反应生成沉淀,但当氨水过量时,Fe(OH)3沉淀不溶解,故C错误;
D、Ag+、Cu2+、Zn2+均能与少量的氨水反应生成沉淀,当氨水过量时,AgOH、Zn(OH)2、Cu(OH)2能和过量的氨水形成配离子,使沉淀溶解,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了金属离子与碱反应生成沉淀的反应以及得到的沉淀是否溶于过量的氨水,应注意的是AgOH、Zn(OH)2、Cu(OH)2能和过量的氨水形成配离子,使沉淀溶解.

练习册系列答案
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6.1902年德国化学家哈博研究出合成氨的方法,其反应原理为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H(△H<0)
一种工业合成氨的简易流程图如下:

完成下列填空:
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生.NH4HS的电子式是,写出再生反应的化学方程式:2NH4HS+O2=2S↓+2NH3•H2O.NH3的沸点高于H2S,是因为NH3分子之间存在着一种比分子间作用力更强的作用力.
(2)室温下,0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液,酸性更强的是NH4HSO4,其原因是HSO4-有较大程度的电离,使溶液呈较强酸性,而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性.已知:H2SO4:H2SO4=H++HSO4-;  HSO4-?H++SO42-:K=1.2×10-2NH3•H2O:K=1.8×10-5
(3)如图甲表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系.根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:14.5%(保留3位有效数字).
(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图乙坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从常温下通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图.

(5)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)Ⅳ.简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法(只答一种即可):分离液氨,未反应的氮气和氢气循环使用.

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