题目内容
【题目】氮有多种化合价，能形成多种化合物。工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C(s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2(g)。向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应。
（1）若2min内气体密度增大了1.2 g/L，则氮气的平均反应速率为___________mol/(L· min)。
（2）该化学平衡常数表达式K =__________________，已知升高温度时，K增大，则正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是____________。
（4）下列各项能判断该反应达到平衡的是____________________（填序号字母）。
a．容器内压强保持不变 b．2v正(NO)＝v逆(N2)
c．混合气体的平均分子质量不变 d．混合气体的密度保持不变
（5）已知NaNO2溶液呈碱性，则NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（6）在催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：____________，其中被氧化的元素____ ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____。
【答案】0.05 
吸热 移走生成物
和（或）
cd 
2:3
【解析】
1）气体密度增大了1.2g/L，可以计算出固体C的质量减小了2.4g，可以计算氮气的物质的量的变化量，进而计算反应速率；
（2）化学平衡常数
，对于吸热反应，温度升高，K增大；
（3）在温度不变的情况下，要提高
的平衡转化率，只要是化学平衡正向动即可；
（4）达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，变量不再变化；
（5）
溶液呈碱性，是因为亚硝酸根离子水解导致的；
（6）
和反应生成两种对环境无害的物质，即氮气和水，据此写出方程式。
（1） 根据题意，气体密度增大了1.2g/L，计算出固体C的质量减小了2.4g，则生成氮气的物质的量是0.2mol，所以氮气表示的反应速率
；
故答案为：0.05；
（2） 化学平衡常数= ，温度升高，K增大，则该反应是吸热反应；
故答案为：；吸热；
（3） 在温度不变的情况下，减小产物的浓度可以让平衡向正反应方向移动，从而提高 的平衡转化率；
故答案为：移走生成物和（或）；
（4） a．该反应是气体前后系数相等的反应，当容器内压强保持不变，不一定平衡，故a错误；
b．
，正逆反应速率不相等，肯定不是平衡状态，故b错误；
c．混合气体的平均相对分子质量即平均摩尔质量
，气体总物质的量始终不变，气体的总质量是变化的，所以平均相对分子质量不变即说明反应达到了平衡状态，故c正确；
d．混合气体的密度
，质量是变化的，V不变，所以当密度保持不变，证明达到了平衡，故d正确。
故选cd；
（5）溶液呈碱性，
，是因为亚硝酸根离子水解导致的，所以
，即，
故答案为：；
（6）和反应生成两种对环境无害的物质，即氮气和水，方程式：
,中的氮原子化合价升高被氧化得到氧化产物，中的氮原子化合价降低被还原得到还原产物，故氧化产物和还原产物之比为4:6，即2:3，
故答案为：；；2:3。
