Question

【题目】已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2kJ/mol

过程Ⅱ：……

下列说法不正确的是（ ）

A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子

B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝－128.9kJ/mol

C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A.首先根据算出的物质的量，再来看题目给出的过程I，2mol在反应中一共转移了4mol电子，则每消耗1mol时转移2mol电子，A项正确；

B.过程I吸收的能量小于总反应吸收的能量，则过程II也一定是吸热的，即，B项错误；

C.过程I将太阳能转化为热能，热能转化为化学能，过程II还是热能转化为化学能，C项错误；

D.该过程使用太阳能，因此成本低，且产物容易分离，D项正确；

答案选BC。