题目内容
14．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合（ ）
| A． | 氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 | |
| B． | 石灰石和盐酸制取二氧化碳 | |
| C． | 浓盐酸和二氧化锰制取氯气 | |
| D． | 铜与稀硝酸反应制取一氧化氮 |
分析 由图可知，为固体与液体反应且不需要加热的反应原理，生成的气体可利用排水法收集，则气体不溶于水，以此来解答．
解答 解：A．氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气应在加热条件下才能反应，故A错误；
B．二氧化碳微溶于水，不能用排水法收集，故B错误；
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气应在加热条件下才能反应，故C错误；
D．铜与稀硝酸在常温下反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，可用于排水法收集，故D正确．
故选D．
点评 本题考查实验装置的综合，为高频考点，把握装置的作用及反应原理为解答的关键，侧重分析能力及实验能力的综合考查，注意常见气体的制备原理，题目难度不大．
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4．
室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是 （ ）
室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是 （ ）| A． | a 点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14 mol/L | |
| B． | b：c （NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-） | |
| C． | c点：c（Cl-）=c（NH4+） | |
| D． | d点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热 |
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
．
．
．
2．只用一种试剂可区别硫酸钠，硫酸镁，氯化铝，氯化铵四种溶液，这种试剂是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | 氢氧化钠 | C． | 氯化钡 | D． | 硝酸银 |
9．下列关于甲烷，乙烯，乙醇，乙酸的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应 | |
| B． | 甲烷和氯气在光照条件下反应，反应类型为取代反应 | |
| C． | 乙醇在铜作催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应 | |
| D． | 生活中可以用食醋出去水壶中的水垢，主要是利用食醋中醋酸的酸性 |
19．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.5mol/L K2SO4溶液所含K+数目为NA | |
| B． | 标况下22.4L苯所含分子数目为NA | |
| C． | 56gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为NA | |
| D． | 常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA |
3．环境保护是现代的世界性课题，人类已在多方面取得了突破性进展．
（1）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器--动态库仑仪已获得实际应用．它的工作原理如下图一所示．NiO电极上NO发生的电极反应式为NO+O2--2e-=NO2．
（2）使用稀土催化剂有效消除汽车尾气中的NOx、碳氢化合物也已逐渐成为成熟技术．压缩天然气汽车利用这一技术将NOx、CH4转化成无毒物质，相关反应为：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
则△H3=$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．（用△H1和△H2表示）
（3）实验室在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生反应③，测得在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率如下表：
①在NO2与CH4反应时，可提高NO2转化率的措施有CEF．（填编号）
A．增加催化剂的表面积B．改用高效催化剂 C．降低温度
D．增大压强E．分离出H2O（g） F．减小[n（NO2）/n（CH4）]
②400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.40mol，充入容积为2L的装有催化剂的密闭容器中，反应经过5min达到平衡，试计算反应在该温度时的平衡常数．（写出计算过程，计算结果保留三位有效数字）
③若温度不变，在反应进行到10min时将容器的容积快速压缩为1L，请在答题卷表格中画出0min～15min内，容器中CO2物质的量浓度c随时间变化的曲线图．
（4）SNCR是一种新型的烟气脱氮环保技术．在有氧条件下，其脱氮原理是：NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1．NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应随温度的变化曲线如右图所示．图中曲线表明，随着反应温度的升高，在有氧的条件下NO的转化率有一明显的下降过程，其原因可能是（回答两条）：脱氮反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动；温度升高发生了副反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O．
（1）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器--动态库仑仪已获得实际应用．它的工作原理如下图一所示．NiO电极上NO发生的电极反应式为NO+O2--2e-=NO2．
（2）使用稀土催化剂有效消除汽车尾气中的NOx、碳氢化合物也已逐渐成为成熟技术．压缩天然气汽车利用这一技术将NOx、CH4转化成无毒物质，相关反应为：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
则△H3=$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．（用△H1和△H2表示）
（3）实验室在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生反应③，测得在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率如下表：
| 投料比[n（NO2）/n（CH4）] | 400K | 500K | 600K |
| 1 | 60% | 43% | 28% |
| 2 | 45% | 33% | 20% |
A．增加催化剂的表面积B．改用高效催化剂 C．降低温度
D．增大压强E．分离出H2O（g） F．减小[n（NO2）/n（CH4）]
②400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.40mol，充入容积为2L的装有催化剂的密闭容器中，反应经过5min达到平衡，试计算反应在该温度时的平衡常数．（写出计算过程，计算结果保留三位有效数字）
③若温度不变，在反应进行到10min时将容器的容积快速压缩为1L，请在答题卷表格中画出0min～15min内，容器中CO2物质的量浓度c随时间变化的曲线图．
（4）SNCR是一种新型的烟气脱氮环保技术．在有氧条件下，其脱氮原理是：NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1．NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应随温度的变化曲线如右图所示．图中曲线表明，随着反应温度的升高，在有氧的条件下NO的转化率有一明显的下降过程，其原因可能是（回答两条）：脱氮反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动；温度升高发生了副反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O．
4．生活中处处有化学，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的SO2 | |
| B． | 食品中适量添加防腐剂，可以保障安全 | |
| C． | 垃圾分为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等，废旧电池属于可回收垃圾 | |
| D． | 用红薯酿酒的过程中包含氧化还原反应 |