Question

9．如右图所示，请按要求回答下列问题．
（1）打开K₂，合并K₁．A为负（填“正”或“负”）极，在该电极可观察到的现象是A处金属不断溶解；B极的电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）打开K₁，合并K₂．A为阴（填“阴”或“阳”）极，在该电极可观察到的现象是A上有红色金属析出；B极的电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺；当有0.2mol电子转移时，则析出铜的质量为6.4g．

Answer 1

分析 （1）若打开K₂，合并K₁，形成原电池反应，A极Zn为负极，被氧化，B极Cu为正极，发生还原反应生成铜；
（2）若打开K₁，合并K₂，为电解池，B为阳极，A为阴极，该极上析出金属铜，根据电子守恒进行计算．

解答 解：（1）若打开K₂，合并K₁，形成原电池反应，A极Zn为负极，锌不断溶解，Zn-2e^-=Zn²⁺，B极Cu为正极，发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu²⁺+2e^-═Cu，有红色物质析出，
故答案为：负； A处金属不断溶解；Cu²⁺+2e^-=Cu；
②若打开K₁，合并K₂，为电解池，B为阳极，反应为Cu-2e^-=Cu²⁺；A为阴极，该极上析出金属铜，发生Cu²⁺+2e^-═Cu，所以当有0.2mol电子转移时，则析出铜的质量为6.4g，故答案为：阴；A上有红色金属析出；Cu-2e^-=Cu²⁺；6.4．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，知道原电池和电解池区别，知道各个电极上发生的电极反应，再结合各个物理量之间的关系式计算，题目难度不大．