题目内容

2.能促使水的电离平衡右移,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(  )
A.向水中通入二氧化硫气体B.向水中加入少量氯化铁固体
C.将水加热煮沸D.向水中加入碳酸钠晶体

分析 c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,再根据影响水的电离的因素:温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动.

解答 解:A、二氧化硫溶于水形成碳酸,溶液中的c(H+)>c(OH-),酸对水的电离起抑制作用,平衡向左移动,故A错误;
B、加入少量氯化铁固体,铁离子水解,促进水的电离,且导致溶液中的c(H+)>c(OH-),故B正确;
C、加热时促进水的电离,但是氢离子和氢氧根浓度依然相等,溶液仍然呈中性,故C错误;
D、加入碳酸钠晶体,碳酸根水解导致溶液中的c(H+)<c(OH-),故D错误,故选B.

点评 本题考查学生水的电离的影响因素,酸碱均抑制水的电离,较简单.

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