题目内容
12．国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理．Ⅰ．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
Ⅱ．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：
（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是⑤，X溶液中的主要阳离子是Na+和NH4+
（2）NaHCO3固体受热得到纯碱的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，用离子方程式表示除去Na2CO3溶液中的NaHCO3HCO3-+OH-=CO32-+H2O
（3）工业上从母液中获取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料丰富，成本低
（4）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有（填化学式）MgCl2溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg（OH）2．
（5）如图是该兴趣小组设计进行过程④的实验装置图
，其中装置A的作用是制备干燥的HCl气体（6）写出过程⑤中发生反应的化学方程式（注明反应条件）MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
分析 Ⅰ．SiO2和HF反应生成SiF4和H2O；
Ⅱ．将海水蒸发浓缩、冷却结晶得到粗盐和母液，向母液中加入Ca（OH）2，发生反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，过滤得到Mg（OH）2沉淀，将Mg（OH）2溶于稀盐酸中发生反应Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2.6H2O，将MgCl2.6H2O晶体在HCl氛围中加热得到固体
MgCl2，电解熔融氯化镁得到Mg，发生反应为MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
将粗盐提纯得到NaCl溶液，向溶液中通入氨气和二氧化碳，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，碳酸氢钠溶解度小于NaCl而析出，所以得到溶液X为NH4Cl溶液，将NaHCO3加热发生反应2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，最后得到碳酸钠固体．
解答 解：Ⅰ．SiO2和HF反应生成SiF4和H2O，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
Ⅱ．将海水蒸发浓缩、冷却结晶得到粗盐和母液，向母液中加入Ca（OH）2，发生反应 Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，过滤得到Mg（OH）2沉淀，将Mg（OH）2溶于稀盐酸中发生反应Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2.6H2O，将MgCl2.6H2O晶体在HCl氛围中加热得到固体
MgCl2，电解熔融氯化镁得到Mg，发生反应为MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
将粗盐提纯得到NaCl溶液，向溶液中通入氨气和二氧化碳，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，碳酸氢钠溶解度小于NaCl而析出，所以得到溶液X为NH4Cl溶液，将NaHCO3加热发生反应2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，最后得到碳酸钠固体，
（1）通过以上分析知，属于氧化还原反应的是⑤，X中含有的阳离子为钠离子和NH4+，故答案为：⑤；NH4+ （或铵根离子）；
（2）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，除去碳酸钠中的碳酸氢钠，滴加适量NaOH，发生的离子反应方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，
故答案为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（3）石灰乳原料方法且价格较低，所以用石灰乳不用NaOH，故答案为：石灰乳原料丰富，成本低；
（4）除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有MgCl2的溶液中，氯化镁和氢氧化钙发生复分解反应生成更难溶的氢氧化镁，从而提纯沉淀，故答案为：MgCl2；
（5）浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸滴入浓硫酸中，浓硫酸吸收浓盐酸中的水分得到较干燥的HCl，MgCl2.6H2O晶体在HCl氛围中加热得到固体MgCl2，如果含有水分，氯化镁易水解生成氢氧化镁而得不到纯净的氯化镁，故答案为：制备干燥的HCl气体；
（6）电解熔融氯化镁冶炼镁，反应方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，反应方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
点评 本题考查海水资源综合利用，为高频考点，涉及金属冶炼、物质分离和提纯、氨碱工业等知识点，明确流程图中发生的反应及基本操作是解本题关键，注意镁的冶炼方法，注意镁能在二氧化碳中燃烧，为易错点．
| A． | 向水中通入二氧化硫气体 | B． | 向水中加入少量氯化铁固体 | ||
| C． | 将水加热煮沸 | D． | 向水中加入碳酸钠晶体 |
| A． | 1 L 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的CH3COO-为0.1NA | |
| B． | 常温下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA | |
| C． | 在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2，同时转移的电子数为6NA | |
| D． | 常温常压下，22.4 L乙烯中含有的共用电子对的数目为6NA |
| A． | 除去保温瓶中的水垢 | B． | 检验自来水中是否含有Cl- | ||
| C． | 检验买来的奶粉中是否加有淀粉 | D． | 洗去白色衣服上的番茄汁 |
| A． | 平衡向正反应方向移动 | B． | 物质A的转化率降低 | ||
| C． | 物质B的质量分数增加 | D． | a＜b |
），可以使用的仪器分析方法是质谱法（或核磁共振氢谱）．（写一种即可）
X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素（稀有气体除外）．X的基态原子中的电子平均分布在三个不同的能级中；Y的族序数是其周期数的三倍；Z的基态原子核外无未成对电子；W为前四周期中电负性最小的元素；元素R位于周期表的第10列．