题目内容
11．下列说法正确的是（ ）| A． | 电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁 | |
| B． | 用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 | |
| C． | 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 | |
| D． | 纯银器在空气中露置其表面因电化学腐蚀渐渐变暗 |
分析 A．利用电解熔融的氯化镁来冶炼金属Mg；
B．浓硫酸与铁反应发生钝化，且不生成氢气；
C．电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电，从而促进水的电离；
D．纯银器在空气中露置其表面被氧化为氧化银
解答 解：A．利用电解熔融的氯化镁来冶炼金属Mg，而电解MgCl2饱和溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯气，故A错误；
B．浓硫酸与铁反应发生钝化，且不生成氢气，不能增大生成氢气的反应速率，故B错误；
C．电解饱和食盐水时，阴极上析出氢气，从而促进水的电离，则水的电离平衡正向移动，故C正确；
D．纯银器在空气中露置其表面被氧化为氧化银，属于化学腐蚀，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原电池和电解原理，注重对理论与生活、生产的联系，体现了化学的学以致用，题目难度不大．
练习册系列答案
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请在该方程式中标明电子转移的方向和数目
2．能促使水的电离平衡右移，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（ ）
| A． | 向水中通入二氧化硫气体 | B． | 向水中加入少量氯化铁固体 | ||
| C． | 将水加热煮沸 | D． | 向水中加入碳酸钠晶体 |
19．25℃，AgI饱和液中c（Ag+）为1.22×10-8mol?L-1，AgCl饱和液中c（Ag+）为1.30×10-5mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol?L-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） | |
| B． | 溶液中先产生的是AgI沉淀 | |
| C． | AgCl的KSP的数值为1.69×10-10 | |
| D． | 若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀 |
6．常温下，向10ml pH=10 的NaOH 溶液中逐滴加入 pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后溶液体积不变即溶液体积能简单相加），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | c（A-）＞c（Na+） | B． | c（H+）=c（OH-）＜c（Na+）＜c（A-） | ||
| C． | V（混）≥20mL | D． | V（混）≤20mL |
16．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2甲．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧腐蚀，请在图2乙中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）该小组对图2甲中0-t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：反应放热使锥形瓶内温度升高；
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案，请你再设计一个实验方案验证假设一．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
| 编号 | 实验目的 | 碳粉/g | 铁粉/g | 醋酸/% |
| ① | 为以下实验作参照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
| ② | 0.5 | 2.0 | 36.0 | |
| ③ | 碳粉质量的影响 | 0.2 | 90.0 |
（3）该小组对图2甲中0-t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：反应放热使锥形瓶内温度升高；
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案，请你再设计一个实验方案验证假设一．
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 L 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的CH3COO-为0.1NA | |
| B． | 常温下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA | |
| C． | 在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2，同时转移的电子数为6NA | |
| D． | 常温常压下，22.4 L乙烯中含有的共用电子对的数目为6NA |
），可以使用的仪器分析方法是质谱法（或核磁共振氢谱）．（写一种即可）