题目内容
10．目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH溶液，为了使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量．加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2的方法是过滤．
（2）反应①的离子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（3）在熔融状态下电解无水氯化镁的化学反应方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．从“原子经济”的角度来看，该反应产生的副产品Cl2应如何处理？进入生产盐酸的工厂和氢气反应生成氯化氢用来制备盐酸．
分析 由分离流程可知，试剂①将镁离子转化为沉淀，且不引入新杂质，则①为NaOH，由转化可知，试剂②为盐酸，然后在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁得到Mg，以此来解答．
解答 解：由分离流程可知，试剂①将镁离子转化为沉淀，且不引入新杂质，则①为NaOH，由转化可知，试剂②为盐酸，然后在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁得到Mg，
（1）试剂①将镁离子转化为沉淀，且不引入新杂质，则①为NaOH，MgSO4与NaOH反应生成了Mg（OH）2，离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应过量，因Mg（OH）2沉淀不溶于水，可用过滤的方法分离，
故答案为：NaOH溶液；过量；过滤；
（2）反应①的离子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，
故答案为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（3）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，从“原子经济”的角度来看，该反应产生的副产品Cl2应进入生产盐酸的工厂和氢气反应生成氯化氢用来制备盐酸，
故答案为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；进入生产盐酸的工厂和氢气反应生成氯化氢用来制备盐酸．
点评 本题以海水提镁考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度不大．
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20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，发生取代反应 | |
| B． | 向试管中加入2mL5%硫酸铜溶液，再滴加几滴稀氢氧化钠溶液，混匀，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精灯上加热至沸腾，可看到红色沉淀 | |
| C． | 用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 | |
| D． | 煤的干馏、煤的气化、石油裂化是化学变化，石油的分馏是物理变化 |
请在该方程式中标明电子转移的方向和数目
18．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是（ ）
| A． | 乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料 | |
| B． | 用甲烷与氯气制备一氯甲烷 | |
| C． | 用苯和浓硫酸、浓硝酸为原料制取硝基苯 | |
| D． | 用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳 |
5．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 将氨气通入醋酸中：NH3+H+═NH4+ | |
| B． | 在NH4Cl溶液中滴入氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 将少量铜屑放入稀硝酸中：Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O | |
| D． | 将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
15．下列关于电离度α的叙述中，正确的是（ ）
①α与浓度无关 ②α值随温度升高而增大 ③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱 ④α值越大，相应离子浓度一定就越大 ⑤α值增大，相应离子的物质的量一定增大 ⑥在相同条件下，浓度相同的酸，α越大，其酸性也越强．
①α与浓度无关 ②α值随温度升高而增大 ③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱 ④α值越大，相应离子浓度一定就越大 ⑤α值增大，相应离子的物质的量一定增大 ⑥在相同条件下，浓度相同的酸，α越大，其酸性也越强．
| A． | ①②③ | B． | ①④⑥ | C． | ②③⑥ | D． | ③④⑤ |
2．能促使水的电离平衡右移，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（ ）
| A． | 向水中通入二氧化硫气体 | B． | 向水中加入少量氯化铁固体 | ||
| C． | 将水加热煮沸 | D． | 向水中加入碳酸钠晶体 |
19．25℃，AgI饱和液中c（Ag+）为1.22×10-8mol?L-1，AgCl饱和液中c（Ag+）为1.30×10-5mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol?L-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） | |
| B． | 溶液中先产生的是AgI沉淀 | |
| C． | AgCl的KSP的数值为1.69×10-10 | |
| D． | 若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀 |
