Question

14．下列有关元素的性质及其规律正确的是（　　）

• A． IA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
• B． 同主族元素的非金属性越强，其简单阴离子还原性越强
• C． 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
• D． 第二周期元素的最高价从左到右，由+1递增到+7

Answer 1

分析 A．IA族含H及碱金属元素，ⅦA族均为非金属元素；
B．非金属性越强，简单离子越稳定，失去电子的能力越弱；
C．同周期金属元素的化合价越高，失去电子的能力越弱；
D．第二周期元素中，O、F没有正价．

解答 解：A．IA族含H及碱金属元素，ⅦA族均为非金属元素，则H与ⅦA族元素间可形成共价化合物，碱金属元素与ⅦA族元素间可形成离子化合物，故A正确；
B．同主族元素，从上到下非金属性减弱，则简单阴离子从上到下还原性增强，即：非金属性越强，简单离子的还原性越弱，故B错误；
C．同周期金属元素的化合价越高，金属性越弱，失去电子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去电子能力减弱，故C错误；
D．第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，把握同周期、同主族元素性质的变化规律为解答的关键，注意元素性质的特例．