题目内容
17．常温下，100mL pH=12的氢氧化钠溶液与100mL pH=2的醋酸溶液相混合后，所得的混合液（ ）| A． | 显酸性 | B． | 显碱性 | ||
| C． | 显中性 | D． | 不能确定其酸碱性 |
分析 醋酸为弱酸，强氧化钠为强碱，则pH=2的醋酸，其浓度大于0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠，其浓度等于0.01mol/L，等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性．
解答 解：醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离出氢离子，则pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，
强氧化钠为强电解质，则pH=12的氢氧化钠的浓度等于0.01mol/L，
两溶液等体积混合后，醋酸过量，则溶液显酸性，
故选A．
点评 本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离特点及其影响因素，明确酸碱混合的定性判断方法．
练习册系列答案
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7．下列有关元素周期表说法正确的是（ ）
| A． | 过渡元素全部是金属元素 | |
| B． | 元素周期表有18个纵行，即有18个族 | |
| C． | 短周期是指第一、二、三、四周期 | |
| D． | VA族的元素全部是非金属元素 |
8．下列过程与盐类水解无关的是（ ）
| A． | 利用明矾净化浊水 | |
| B． | 实验室制氢气时加CuSO4可加快反应速率 | |
| C． | 配制FeCl3溶液时，加少量稀盐酸 | |
| D． | 实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 |
5．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 将氨气通入醋酸中：NH3+H+═NH4+ | |
| B． | 在NH4Cl溶液中滴入氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 将少量铜屑放入稀硝酸中：Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O | |
| D． | 将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，这是因为乙烯能够转化为许多重要的有机化工原料，例如：
、
．
CH3COOC2H5+H2O．
2．能促使水的电离平衡右移，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（ ）
| A． | 向水中通入二氧化硫气体 | B． | 向水中加入少量氯化铁固体 | ||
| C． | 将水加热煮沸 | D． | 向水中加入碳酸钠晶体 |
6．常温下，向10ml pH=10 的NaOH 溶液中逐滴加入 pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后溶液体积不变即溶液体积能简单相加），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | c（A-）＞c（Na+） | B． | c（H+）=c（OH-）＜c（Na+）＜c（A-） | ||
| C． | V（混）≥20mL | D． | V（混）≤20mL |
7．化学与生活密切相关．据了解同学们的家中常备如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（内含NaClO），利用上述用品你不能完成的任务是（ ）
| A． | 除去保温瓶中的水垢 | B． | 检验自来水中是否含有Cl- | ||
| C． | 检验买来的奶粉中是否加有淀粉 | D． | 洗去白色衣服上的番茄汁 |