题目内容

13．为测定某化肥中NH4Cl的含量（杂质不与碱反应），称取该混合物11.2g，量取某浓度的NaOH溶液200mL，第一次往样品中加入NaOH溶液100mL，收集到标况下气体3360mL，再往反应后的样品中加入NaOH溶液100mL，又收到标况下气体1120mL．试求：
①反应的化学方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O，上述反应共产生NH30.2mol （标准状况）．
②所用NaOH溶液的物质的量浓度．
③样品中NH4Cl的质量分数（保留两位小数）．

分析 ①氯化铵与氢氧化钠反应生成氨气、氯化钠和水；根据气体的体积计算物质的量；
②两次加的氢氧化钠的体积相同，但是产生的氨气不同，说明第一次加氢氧化钠时氯化铵过量，氢氧化钠完全反应，根据氨气的物质的量计算氢氧化钠的物质的量和浓度；
③根据氨气的物质的量计算氯化铵的物质的量和质量及质量分数．

解答 解：①氯化铵与氢氧化钠反应生成氨气、氯化钠和水，其反应的方程式为：NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；第一次往样品中加入NaOH溶液100mL，收集到标况下气体3360mL，再往反应后的样品中加入NaOH溶液100mL，又收到标况下气体1120mL，则氨气的物质的量为n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{（3.36+1.12）L}{22.4L/mol}$=0.2mol；
故答案为：NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；0.2；
②两次加的氢氧化钠的体积相同，但是产生的氨气不同，说明第一次加氢氧化钠时氯化铵过量，氢氧化钠完全反应，氨气的物质的量n=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，则氢氧化钠的物质的量为0.15mol，所以c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.15mol}{0.1L}$=1.5mol/L；
答：NaOH溶液的物质的量浓度为1.5mol/L；
③由方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O可知，氯化铵的物质的量等于氨气的总物质的量，则氯化铵的物质的量为0.2mol，所以m（NH4Cl）=0.2mol×53.5g/mol=10.7g，则样品中NH4Cl的质量分数为$\frac{10.7g}{11.2g}$×100%=95.54%；
答：样品中NH4Cl的质量分数为95.54%．

点评 本题考查了物质含量的测定、有关方程式的计算、物质的量的有关计算等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等．

练习册系列答案
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C．${\;}_{48}^{95}$Cd和${\;}_{48}^{97}$Cd是同一种核素
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