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6.下列热化学方程式中,正确的是(  )
A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol
B.500℃、30MPa 下,将 0.5mol N2(g)和 1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)放热 19.3 kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ/mol
C.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol,则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
D.在 101 kPa 时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol

分析 A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,注意生成的水应为液态;
B、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,生成的氨气的物质的量小于1mol,相同条件下的同一可逆反应,正逆反应反应热数值相等,符号相反;
C、中和热是指在稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量;
D、依据热化学方程式的书写方法写出,注意物质聚集状态和反应的焓变.

解答 解:A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,注意生成的水应为液态而不能为气态,所以甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ/mol,故A错误;
B、相同条件下的同一可逆反应,正逆反应反应热数值相等,符号相反,0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,生成的氨气的物质的量小于1mol,1mol N2与3mol H2反应所生成的NH3
小于2mol,放出的热量小于38.6kJ,故B错误
C、中和热是指在稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量,其衡量标准是生成的水为1mol,故无论稀H2SO4和Ca(OH)2反应生成的水是几摩尔,其中和热恒为57.3KJ/mol,故C错误;
D、注意物质聚集状态和反应的焓变,在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式的书写方法,掌握基础是关键,题目难度中等.

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