题目内容
9.如图为锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池,请写出负极、以及电池总反应.电子的流动方向是:从负极锌沿导线流向正极铜;
负极:Zn-2e-=Zn2+;
正极:Cu2++2e-=Cu;
电池的总反应:Cu2++Zn=Cu+Zn2+.
分析 铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中,易失电子的锌作负极,铜作正极,正极上得电子发生还原反应,正极和负极反应相加得到总反应,电子从负极沿导线流向正极,据此回答.
解答 解:铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中,易失电子的锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,Zn-2e-=Zn2+,铜作正极,正极上得电子发生还原反应Cu2++2e-=Cu,总反应是Cu2++Zn=Cu+Zn2+,电子从负极锌沿导线流向正极铜,
故答案为:从负极锌沿导线流向正极铜;Zn-2e-=Zn2+;Cu2++2e-=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.
点评 本题考查了原电池原理,明确正负极上得失电子及反应类型、电子流向即可分析解答,难度不大.
练习册系列答案
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