题目内容

【题目】钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料 （NamCn）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理 为Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列说法不正确的是

A.放电时，Na+向正极移动

B.放电时，负极的电极反应式为NamCn—me-=mNa++Cn

C.充电时，阴极质量减小

D.充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+

【答案】C

【解析】

A.放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A不选；

B.放电时，负极是金属钠失去电子，故电极反应式为NamCn—me-=mNa++Cn，故B不选；

C.充电时，阴极的电极反应式为mNa++Cn+me-= NamCn，电极质量增加，故C选；

D.充电时，阳极是NaCoO2中的Co失去电子转化为Na1-mCoO2，电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+，故D不选。

故选C。

练习册系列答案
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【题目】为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面方案并进行了实验。将0.200g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用的溶液滴定，达到终点时消耗了溶液。

（1）配平以下方程式并标出电子转移的方向与数目____________________。

（2）滴定到终点时的现象为____________________，铁片中铁元素的质量分数为_______________________。

（3）高锰酸钾溶液往往用硫酸酸化而不用盐酸酸化，原因是：_____________。

（4）溶液呈酸性，加硫酸后增加，请结合离子方程式并利用化学平衡移动理论解释：_____________________________。

（5）高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作为氧化剂。可以氧化、、、等多种物质，如，试推测空格上应填物质的化学式为________。

（6）上述反应在恒温下进行，该过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是____________________。

【题目】将等物质的量的A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g) xC(g) +2D(g)，经2min 后测得D 的浓度为 0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，以 C 表示的平均速率 v(C)=0.25mol·L-1·min-1，下列说法正确的是( )

A.该反应方程式中，x=2B.2 min 时，A 的转化率为 50%

C.2 min 时，A 的物质的量为 0.75molD.反应速率 v(B)=0.25 mol·L-1·min-1

【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝完成下列填空：

（1）上述烟气处理过程中涉及到的化学物质，其组成元素中属于第三周期元素的是______；写出N的核外电子排布式______。

（2）已知SO2分子的空间构型折线形，则SO2为______（选填“极性”、“非极性”）。

（3）将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：

离子

Na+

SO42-

NO3-

OH-

Cl-

浓度/（molL-1）

5.5×10-3

8.5×10-4

y

2.0×10-4

3.4×10-3

①表中y=______molL-1。

②写出NaClO2溶液吸收SO2的离子方程式______。

（4）烟气中的SO2还可采用氨法脱硫除去，其反应原理可用如图表示。

①写出SO2跟氨水反应生成NH4HSO3的化学方程式______。

②（NH4）2HSO3溶液中浓度最大的离子是______。

【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

回答下列问题：

（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

（2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

（3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

（4）D装置的作用是____________________________。

（5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

（6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

A．生成二氧化碳气体的质量

B．生成水的质量

C．通人氧气的体积

D．氨基酸的相对分子质量

【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W

C. 原子半径：T＞Q＞R

D. 单质T既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

【题目】某新型药物H()是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：

已知：(1)E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色

(2) （R为烃基）

(3)

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为_____；D的官能团的名称为_____。

(2)①的反应类型是_____；④的反应条件是_____。

(3)写出B→C的化学方程式_____。

(4)写出F+G→H的化学方程式_____。

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有_____种。

ⅰ.能发生银镜反应 ⅱ.能发生水解反应 ⅲ.分子中含的环只有苯环

(6)参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间CH3CONHCH(CH3)2的合成路线_____。

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回答下列问题：

（1）装置A是乙烯的发生装置。图中一处明显的错误是__________，烧瓶中碎瓷片的作用是__________。

（2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合合气体直接通入__________(填代号，下同)装置；若要检验，A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入B装置，然后通入__________装置。

（3）小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水中无明显变化、D后面的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想__________。

（4）写出实验室制取乙烯的化学方程式__________。

【题目】工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。

（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJmol-1，下列判断正确的是_______。

a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量

c．若CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJmol-1，则Q＜131.4

d．若C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2则：△H1+△H2=+131.4kJmol-1

（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如表：

不同时间各物质的物质的量/mol

0min

2min

4min

6min

CH4

2.00

1.76

1.60

n2

H2

0.00

0.72

n1

1.20

根据表中数据计算：

①0min～2min 内H2的平均反应速率为_____________________。

②达平衡时，CH4的转化率为_____________；在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比___________（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有__________（填字母）。

a．CO的含量保持不变 b．容器中c（CH4）与c（CO）相等

c．容器中混合气体的密度保持不变 d．3υ正（CH4）=υ逆（H2）

（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）：

①a电极的名称为__________。

②写出除去甲醇的离子方程式______________________。

③微生物电池是绿色酸性料电池，写出该电池正极的电极反应式为__________________。

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