题目内容
10．下列烯烃中存在顺反异构体的是（ ）| A． | 2-甲基-2-丁烯 | B． | 2-戊烯 | C． | 1-丁烯 | D． | 丙烯 |
分析 A．2-甲基-2-丁烯为CH3C（CH3）=CHCH3，其中C=C连接相同的-CH3；
B．2-戊烯为CH3CH=CHCH2CH3，其中C=C连接不同的H、-CH2CH3；
C．1-丁烯为CH3CH2CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子；
D．丙烯为CH3CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子．
解答 解：A．2-甲基-2-丁烯为CH3C（CH3）=CHCH3，其中C=C连接相同的-CH3，不具有顺反异构，故A错误；
B．2-戊烯为CH3CH=CHCH2CH3，其中C=C连接不同的H、-CH2CH3，具有顺反异构，故B正确；
C．1-丁烯为CH3CH2CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故C错误；
D．丙烯为CH3CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故D错误．
故选B．
点评 本题考查顺反异构，单烯烃的顺反异构，双键中的每一个碳原子必须连接两个不同的基团，就有顺反异构．
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20．BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． |  与BHT互为同系物 | B． |  属于芳香烃 | ||
| C． | BHT不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D． | 两种方法的反应类型都是加成反应 |
1．（1）为提纯下列物质（括号内为少量杂质），填写除杂质试剂及方法：
（2）某芳香族化合物的分子式为C7H8O，根据下列实验现象确定其结构简式（每小题只需给出一个答案即可）：
①不能与金属钠反应，其结构简式
．
②能与钠反应，但遇FeCl3不显色
．
③能与钠反应且遇FeCl3显紫色的同分异构体共有3种，写出其中核磁共振氢谱吸收峰为
3：2：2：1的结构简式：
．
| 不纯物 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| 乙烷（乙烯） | ||
| 苯（苯酚） | ||
| 乙醇（水） |
①不能与金属钠反应，其结构简式
．②能与钠反应，但遇FeCl3不显色
．③能与钠反应且遇FeCl3显紫色的同分异构体共有3种，写出其中核磁共振氢谱吸收峰为
3：2：2：1的结构简式：
．
18．HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（ ）
| A． | NaOH固体 | B． | NaCl固体 | C． | H2O | D． | CaCO3固体 |
5．
苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图．下列说法正确的是（ ）
苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图．下列说法正确的是（ ）| A． | 苹果酸不能使紫色石蕊试液变红 | |
| B． | 苹果酸分子间能发生酯化反应 | |
| C． | 1mol 苹果酸能与 2molNa 发生反应 | |
| D． | 1mol 苹果酸与 NaHCO3溶液反应最多消耗3mol NaHCO3 |
15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成 | |
| B． | 金刚石晶体中的碳原子是sp2杂化的 | |
| C． | 12g金刚石中含有C-C键的个数为4NA | |
| D． | 金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应 |
2．下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）
| A． | 葡萄糖和蔗糖 | B． | 蔗糖和麦芽糖 | C． | 淀粉和纤维素 | D． | 胶棉和火棉 |
5．金属钛（Ti）硬度大、熔点高、常温下耐酸碱腐蚀，被誉为“未来金属”．以钛铁矿[主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料冶炼金属钛并获得副产品绿矾（FeSO4•7H2O）的工业生产流程如图1：
（1）钛铁矿精矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．试写出反应化学方程式：FeTiO3+H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2H2O；
（2）已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中． 25℃时，难溶电解质溶解度（s）与pH关系如图2，TiO（OH）2溶度积Ksp=1×10-29，若溶液中残留c（TiO2+）=1.0×10-5 mol•L-1，则调节溶液pH至少为3；步骤Ⅲ加入铁屑原因是将Fe3+转化为Fe2+，防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀．
（3）对溶液Ⅱ进行加热，同时加入Na2CO3粉末的作用加热促进TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+ 右移，Na2CO3粉末消耗H+，促进TiO2+水解；
（4）钛白粉与氯气、焦炭在高温下进行反应，还生成一种可燃性无色气体，写出该反应的化学方程式
TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+2CO，该生产流程工艺中，可以循环使用的物质为H2SO4（填化学式）
（5）Mg还原TiCl4反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
（6）为了测定绿矾中所含结晶水个数，可取样品进行灼烧，在灼烧时需要仪器除了三脚架、坩埚、石棉网、坩埚钳、酒精喷灯外还需要泥三角、玻璃棒．（填仪器名称）
（1）钛铁矿精矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．试写出反应化学方程式：FeTiO3+H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2H2O；
（2）已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中． 25℃时，难溶电解质溶解度（s）与pH关系如图2，TiO（OH）2溶度积Ksp=1×10-29，若溶液中残留c（TiO2+）=1.0×10-5 mol•L-1，则调节溶液pH至少为3；步骤Ⅲ加入铁屑原因是将Fe3+转化为Fe2+，防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀．
（3）对溶液Ⅱ进行加热，同时加入Na2CO3粉末的作用加热促进TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+ 右移，Na2CO3粉末消耗H+，促进TiO2+水解；
（4）钛白粉与氯气、焦炭在高温下进行反应，还生成一种可燃性无色气体，写出该反应的化学方程式
TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+2CO，该生产流程工艺中，可以循环使用的物质为H2SO4（填化学式）
（5）Mg还原TiCl4反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
| 熔点/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |