[题目]在智利硝石矿层中含有碘酸钠.可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘.其化学方程式是2NaIO3+5NaHSO3===3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O(1)反应中元素被氧化. 是氧化剂.(2)用“双线桥标出电子转移的方向和数目. .(3)反应产物中.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O

(1)反应中______元素被氧化，_______是氧化剂。

(2)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。_________。

(3)反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

【答案】S NaIO3 5∶1

【解析】

（1）根据氧化剂：化合价降低，得电子，被还原；还原剂：化合价升高，失电子，被氧化判断；

（2）双线桥法注意箭头方向由氧化剂指向还原产物，还原剂指向氧化产物，在箭头上方标出得失电子数；

（3）根据还原剂生成氧化产物，氧化剂生成还原产物，确定氧化产物和还原产物，再根据方程式判断物质的量之比。

（1）结合方程式中元素化合价发生的变化可知，NaIO3中碘元素化合价降低，作氧化剂，被还原为I2；硫元素化合价升高，被氧化为NaHSO4和Na2SO4；

答案：S ；NaIO3

（2）结合各物质的化学计量数计算转移的电子数目，标注电子转移，；

答案：

（3）氧化产物为NaHSO4和Na2SO4共5 mol，还原产物为1 mol I2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1；

答案：5∶1

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（1）反应前N2和H2的体积比为_____；

（2）氮气的平衡转化率；_____________

（3）平衡混合气中氨气的体积分数。_____________

【题目】对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

C.Cl2既做氧化剂又做还原剂

D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

【题目】化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

（1）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式：K=___；

（2）已知某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，的平衡常数K=19。在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应___(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向___(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。