题目内容
【题目】S2O82-具有强氧化性，其还原产物为SO42-，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的化学方程式：__。
【答案】5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O
4K2SO4＋2KMnO4＋8H2SO4
【解析】
依据题意可知反应物为硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液，生成物为高锰酸钾、硫酸钾和硫酸，利用质量守恒定律和电子守恒来写出并配平上述反应的化学方程式。
K2S2O8＋MnSO4＋H2O→K2SO4＋KMnO4＋H2SO4反应中MnSO4的锰元素由+2价升高到KMnO4中的+7价，化合价升高5，K2S2O8的中+7的硫降为硫酸根中+6价的硫，化合价降1，依据氧化还原反应中化合价升高和降低数目相等结合原子个数守恒，配平方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据元素守恒配平相应物质的化学计量数。其反应方程式为：5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O4K2SO4＋2KMnO4＋8H2SO4
故答案为：5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O4K2SO4＋2KMnO4＋8H2SO4；
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