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【题目】对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是(  )

A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂

B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为51

C.Cl2既做氧化剂又做还原剂

D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为51

【答案】C

【解析】

A.反应中只有Cl元素的化合价变化,Cl2既做氧化剂又做还原剂,故A错误;

B.由反应可知,1Cl原子失去电子,被氧化,5Cl原子得到电子被还原,被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为15,故B错误;

C. 反应中只有Cl元素的化合价变化,Cl2既做氧化剂又做还原剂,故C正确;

D.氧化还原反应中电子得失守恒,氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等,为11,故D错误;

答案:C。

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