Question

【题目】下列热化学方程式中，ΔH的绝对值表示可燃物的燃烧热的是(　　).

A.H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol

B.CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ/mol

C.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

D.CO(g)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

燃烧热是指1 mol燃料充分燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。

A项、氢气与氟气反应不是与氧气反应，燃烧热是指与氧气反应，热化学方程式中ΔH不等于燃烧热，故A错误；

B项、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，热化学方程式中△H不等于燃烧热，故B错误；

C项、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，该热化学方程式中H2的物质的量不是1mol，热化学方程式中ΔH不等于燃烧热，故C错误；

D项、符合燃烧热的定义，热化学方程式中△H代表燃烧热，故D正确；

故选D。