在电解水制H2和O2时.为了增强导电性.需加入一些电解质.下列物质可选用( )A．CuSO4B．HC1C．NaClD．NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．在电解水制H₂和O₂时，为了增强导电性，需加入一些电解质，下列物质可选用（　　）

A．

CuSO₄

B．

HC1

C．

NaCl

D．

NaOH

分析在电解水制H₂和O₂时，为了增强导电性，需加入一些电解质，且不影响水的电离，要加入的物质不能参加放电，据此分析解答．

解答解：A．加入硫酸铜时，铜离子放电能力大于氢离子，所以电解硫酸铜时生成铜而不是氢气，故A不选；
B．加入HCl时，溶液中阳极上氯离子放电而不是氢氧根离子放电，所以生成氯气而不是氧气，故B不选；
C．加入NaCl时，溶液中阳极上氯离子放电而不是氢氧根离子放电，所以生成氯气而不是氧气，故C不选；
D．加入NaOH时，钠离子放电能力小于氢离子，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以不影响水电解，故D选；
故选D．

点评本题考查电解原理，明确物质放电顺序是解本题关键，注意题给信息中“增强导电性但不影响水电离”，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

13．下列各对物质属于同分异构体的是（　　）

	A．	${\;}_{6}^{12}$C与${\;}_{6}^{13}$C		B．	O₂与O₃
	C．	与		D．	与

14．下列各项中表达正确的是（　　）

	A．	F的结构示意图		B．	H₂O的分子模型示意图
	C．	NaCl的电子式		D．	N₂的结构式

11．下列实验一定能获得成功的是（　　）

	A．	溴乙烷中加入足量NaOH溶液加热，然后冷却，再加入AgNO₃溶液有浅黄色沉淀生成
	B．	蔗糖溶液中加入稀H₂SO₄微热，再加少量新制Cu（OH）₂浊液煮沸，有红色沉淀生成
	C．	将红色铜丝在酒精灯上加热后，立即插入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
	D．	用分液漏斗直接分离乙醇和苯的混合液

18．（1）经元素分析后，发现某烃的含碳量为82.76%，氢的质量分数则为17.24%，且相对分子质量为58，该烃的分子式C₄H₁₀
（2）某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重30.8g．推测它的分子式C₇H₈和结构简式

（3）某含氧有机物，它的相对分子质量为46．O，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为33.0%，NMR中只有一个信号，请写出其结构简式CH₃OCH₃．
（4）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，经测定其相对分子质量为90．称取该有机物样品1.8g，在足量纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g．该有机物的分子式C₃H₆O₃．

8．合金属于混合物．（填“纯净物”或“混合物”）

15．硅及其化合物的用途非常广泛．回答下列问题：
（1）硅在元素周期表中的位置为第三周期，第ⅣA族，二氧化硅属于酸性（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物．
（2）锌还原SiCl₄是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：

①焦炭在过程Ⅰ中的作用是还原剂；SiCl₄遇水剧烈水解生成SiO₂和一种酸，反应的化学方程式是SiCl₄+2H₂O═SiO₂+4HCl．
②若上述制备过程中粗Si和SiCl₄均损失20%，且制粗硅时有10%的SiO₂转化为SiC，则100t含SiO₂70%的石英砂在生产高纯硅过程中消耗锌的质量为109.2t（保留两位小数）．

12．在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（　　）

	A．	10mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃中加入10mL0.1mol/L H₂SO₄
	B．	5mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃中加入5 mL0.1mol/L H₂SO₄
	C．	5mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃中加入10mL0.05mol/L H₂SO₄
	D．	10mL 0.05mol/L Na₂S₂O₃中加入10mL0.1mol/L H₂SO₄

10．海洋面积占地球总面积的70.8%．海洋中含有丰富的资源，海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义．
（1）写出镁元素在周期表中的位置：第三周期第ⅡA族
（2）氯化钠的电子式

，用电子式表示水的形成过程

（3）写出重水中的氢元素的核素符号：²₁H．

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