Question

4．短周期元素的离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（　　）

• A． 热稳定性：H₂Y＜HZ
• B． 原子半径：W＞X＞Z＞Y
• C． 离子半径：W²⁺＞Y^2-
• D． 碱性：XOH＜W（OH）₂

Answer 1

分析 短周期元素的离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子所带电荷，可知Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素．
A．非金属性越强氢化物越稳定性；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

解答 解：短周期元素的离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所结合离子所带电荷，可知Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素．
A．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为H₂O＜HF，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Mg＞O＞F，故B错误；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：O^2-＞Mg²⁺，故C错误；
D．金属性Na＞Mg，碱性：NaOH＞Mg（OH）₂，故D错误；
故选A．

点评 本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解，可以确定元素在周期表中的相对位置，不需要确定具体元素．