题目内容

14．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是（　　）
A．KIB．浓氨水C．冰醋酸D．热水

分析 水为弱电解质，溶液中存在电离平衡：H2O?H++OH-，加入酸或碱会抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离；水的电离为吸热反应，升高温度会促进水的电离，据此分析解答．

解答 解：A．KI是强酸强碱盐，KI不水解，所以不影响水电离，故A选；
B．一水合氨是弱电解质，在水溶液中电离出氢氧根离子而抑制水电离，故B不选；
C．冰醋酸是酸，在水溶液中电离出氢离子而抑制水电离，故C不选；
D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以影响水电离，故D不选．
故选A．

点评 本题考查水电离影响因素，明确水电离特点是解本题关键，知道酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐促进了水的电离，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）
①HCl比H2S稳定    ②HClO4酸性比H2SO4强    ③Cl2能与H2S反应生成S．
A．②③B．①②C．①③D．①②③
5．1993年由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1334 个碳原子和1148个氢原子构成．关于此物质，下列说法肯定错误的是（　　）
A．属烃类化合物B．常温下是固态
C．可发生氧化、加成反应D．可能含381个碳碳叁键
2．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe203（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3C02（g）△H=-25kJ/mol
Fe203（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+C02（g）△H=-15.7kJ/mol
Fe304（s）+CO（g）═3FeO（s）+C02（g）△H=+19kJ/mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-10.98kJ/mol．
9．合成氨反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3 △H=-92.4kJ•mol．
如图是该反应速率-时间图象，一定条件下，t1时建立平衡，t2时改变某一条件，t2时改变的条件可能是（　　）
A．升高温度B．分离出部分氨气C．降低压强D．增大反应物浓度
19．pH值等于2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化趋势示意图如图所示，则下列结论正确的是：（　　）
A．等体积pH=2的两种酸中和NaOH的能力酸A比酸B强
B．A为弱酸，B为强酸
C．酸B的摩尔浓度比酸A大
D．A比B易电离
6．用惰性电极电解KCl和CuSO4混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到16.8L气体（标准状况），则下列有关描述中，正确的是（　　）
A．阳极发生的反应只有：2Cl--2e-═Cl2↑
B．两极得到的气体均为混合气体
C．若Cu2+起始浓度为l mol•L-l，则C1-起始浓度为2 mol•L-1
D．Cu2+的起始物质的量应小于0.75 mol
3．某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为（　　）
A．y-x-nB．y+x+nC．y+x-nD．y-x+n
4．等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（　　）
A．CH4B．CH2=CH2C．D．CH3CH2OH

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