Question

【题目】向足量的硫酸溶液中加入200mL 0.4mol/L 的Ba(OH)2溶液，放出10.24kJ的热量。向足量的Ba(OH)2溶液中加入200mL 0.4mol/L 的HCl溶液，放出2.2kJ的热量。则硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的离子的热化学方程式为

A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -2.92 kJ/mol

B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -18 kJ/mol

C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -0.72 kJ/mol

D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -73 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

向足量的硫酸溶液中加入200mL 0.4mol/L 的Ba(OH)2溶液，生成0.08mol硫酸钡和0.16mol水，放出的热量是10.24 kJ；如果向足量Ba(OH)2溶液中加入200mL 0.4mol/L 的HCl溶液时，生成0.08mol水放出的热量为2.2 kJ。则只生成0.16mol水时放出的热量是4.4kJ，所以只生成0.08mol硫酸钡时放出的热量是10.24-4.4=5.84kJ，所以生成1mol硫酸钡时放出的热量是=73kJ/mol，

答案选D。