题目内容
【题目】二草酸合铜酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]·2H2O）（相对分子质量为354），微溶于水和酒精，可溶于氨水，在干燥的环境下较为稳定。现以胆矾和草酸（H2C2O4）为原料制备二草酸合铜酸钾晶体的流程如下：
回答下列问题：
（1）K2[Cu（C2O4）2]·2H2O中Cu的化合价为___________。
（2）在常温下，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的pH＝7时，则溶液中c（Cu2＋）＝_________{已知该温度下Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20}。
（3）黑色固体的化学式为__________________，过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、__________。
（4）草酸晶体受热易分解，产物为CO、CO2和H2O，该反应的化学方程式为_____________。
（5）操作④后得到的晶体需用少量酒精洗涤，其目的是_________。
（6）产品的定量准确称取2.000 g样品溶于氨水中，并配成250 mL溶液，量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入10 mL 3.000 mol·L－1稀硫酸，用0.01000 mol·L－1KMnO4标准液滴定。
①若消耗KMnO4标准液的体积为20.00 mL，则该产品的纯度是__________。
②滴定过程中如果盛装标准液的滴定管没有润洗，则测得的结果将_______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
【答案】+2 
CuO 烧杯、玻璃棒 
除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥 88.5% 偏高
【解析】
（1）根据化合价法则进行分析；
（2）pH=7时溶液中
=1×10-7由
可以计算出c（Cu2+）；
（3）胆矾加入氢氧化钠溶液加热煮沸可生成氧化铜，故黑色固体为CuO；根据过滤操作分析用到的玻璃仪器；
（4）草酸H2C2O4中C的化合价为+3价，根据电子守恒和元素守恒可写出方程式；
（5）晶体微溶于酒精，干燥的环境下较为稳定；
（6）①根据得失电子守恒可知n(MnO4－)×5=n(C2O42－)×2×(4－3)，据此解得n(C2O42－)，进而计算出二草酸合铜（II）酸钾物质的量，质量，最终计算出产品的纯度；
②滴定过程中如果盛装标准液的滴定管没有润洗，标准液会被稀释，导致所用标准液体积增多，则测得的结果将偏高。
（1）K2[Cu（C2O4）2]·2H2O中K为+1价，C2O42-带两个负电荷，所以Cu的化合价为+2价，故答案为：+2：
（2）pH=7时溶液中=1×10-7由可知
故答案为：；
（3）胆矾加入氢氧化钠溶液加热煮沸可生成氧化铜，故黑色固体为CuO；过滤用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：CuO；烧杯、玻璃棒；
（4）草酸H2C2O4中C的化合价为+3价，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为：；
（5）根据题干信息该晶体微溶于酒精，干燥的环境下较为稳定，故答案为：除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥；
（6）①该滴定方法原理为：高锰酸钾在酸性环境下可以氧化草酸根，根据得失电子守恒可知n(MnO4－)×5=n(C2O42－)×2×(4－3)，解得n(C2O42－)=20.00×10－3×0.01000×
mol=5×10－4mol，即二草酸合铜（II）酸钾物质的量为
mol=2.5×10－4mol，产品的纯度为
88.5%，故答案为：88.5%；
②滴定过程中如果盛装标准液的滴定管没有润洗，标准液会被稀释，导致所用标准液体积增多，则测得的结果将偏高，故答案为：偏高。
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