[题目]下列反应中属于水解反应的是( )A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OHB.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrD.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列反应中属于水解反应的是（）

A.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

D.CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

【答案】C

【解析】

A．CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH为乙烯的加成反应，故A不符合题意；

B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O为乙醇的催化氧化反应，故B不符合题意；

C．CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr为卤代烃的水解反应，故C符合题意；

D．CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O为酯化反应，故D不符合题意；

答案选C。

练习册系列答案

回答下列问题：

（1）K2[Cu（C2O4）2]·2H2O中Cu的化合价为___________。

（2）在常温下，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的pH＝7时，则溶液中c（Cu2＋）＝_________{已知该温度下Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20}。

（3）黑色固体的化学式为__________________，过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、__________。

（4）草酸晶体受热易分解，产物为CO、CO2和H2O，该反应的化学方程式为_____________。

（5）操作④后得到的晶体需用少量酒精洗涤，其目的是_________。

（6）产品的定量准确称取2.000 g样品溶于氨水中，并配成250 mL溶液，量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入10 mL 3.000 mol·L－1稀硫酸，用0.01000 mol·L－1KMnO4标准液滴定。

①若消耗KMnO4标准液的体积为20.00 mL，则该产品的纯度是__________。

②滴定过程中如果盛装标准液的滴定管没有润洗，则测得的结果将_______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

【题目】按要求填空：

（1）试解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_____________________________。（用离子方程式和文字叙述解释）

（2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：________（用离子方程式表示）；实验室在配制CuSO4溶液时，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是________。

（3）在25℃时，在浓度均为0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物质的量浓度由小到大的顺序是________（填序号）。

（4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______溶液。

③图I中，V=10时，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（5）常温下两种溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出c（H+）之比为______。

（6）已知:25℃时KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为________。

【题目】下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，回答下列问题

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）③元素在周期表中的位置是第二周期第_____________族

（2）写出②的最高价氧化物的电子式_____________

（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是_____________（填化学式）

（4）写出③和⑦的常见氢化物中稳定性较好的的物质的电子式_____________

（5）写出⑤⑧的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式_____________

【题目】某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。

(1)试剂X为_______，加入试剂X发生的离子方程式是___________试剂Z为___________。

(2)操作②为____________(填实验分离方法)。

(3)溶液2中含有的溶质有__________(填化学式)。

(4)写出操作④的化学反应方程式____________。

(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_________(填化学式)。

【题目】下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源，下列说法不正确的是

A.A2B的化学式为Mg2Si

B.该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl

C.分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，最终得到的固体不同

D.MgCl2·6NH3所含部分元素的原子半径由小到大的顺序H<Cl<Mg

【题目】实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是（）

A.本实验操作顺序为：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热

B.装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液

C.氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气

D.装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O

【题目】中成药连花清瘟胶囊在对抗新型冠状病毒中发挥了一定的作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法不正确的是（）

A.绿原酸属于芳香族化合物

B.分子中至少有 7个碳原子共面

C.1mol 绿原酸最多可消耗5 mol NaOH或4molBr2

D.与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5 种

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下：

元素	元素的性质或原子结构
X	该元素的一种原子无中子
Y	原子半径最大的短周期元素
Z	第三周期元素中简单离子半径最小
M	地壳中含量最多的元素
Q	其氧化物是光导纤维的基本原料
W	其核电荷数为M元素核电荷数的2倍

(1)X的无中子原子的符号为____________，Y的原子结构示意图为_____________，Q在元素周期表中的位置为___________________。

(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_______________________(用化学式表示)，写出两者反应的离子方程式：__________________________________________。

(3)M、W两种元素中非金属性较强的是______________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的____________________(填序号)，

a. 常温下，M的单质与W的单质的状态不同

b. 向W的氢化物中通入M2，有淡黄色固体析出

c. M、W形成的化合物中W元素为正价

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