题目内容

4．适量CO2通入含0.8gNaOH的碱溶液中，将所得的溶液在减压、低温下蒸干 后得到1.0g固体物质，则该固体物质的成分是（　　）
A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3、NaHCO3D．Na2CO3、NaOH

分析 若只发生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，计算生成Na2CO3的质量，若只发生：CO2+NaOH=NaHCO3，计算生成NaHCO3的质量，再与最终得到固体1.0g比较，判断固体组成．

解答 解：NaOH物质的量为$\frac{0.8g}{40g/mol}$=0.02mol，
若只发生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则生成0.01mol的Na2CO3，质量=0.01mol×106g/mol=1.06g；
若只发生：CO2+NaOH=NaHCO3，则生成0.02mol的NaHCO3，其质量=0.02mol×84g/mol=1.68g，
由于1.68g＞1.06g＞1.0g，所以得到的固体是Na2CO3和NaOH，
故选：D．

点评 本题考查化学方程式有关计算，题目难度中等，注意利用极限法进行分析解答．

练习册系列答案
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14．七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示．其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是（　　）
 ABC 
DE FG
A．氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于F
B．简单离子的半径：F＞G＞C＞D
C．1mol EC2中含2mol E-C键
D．A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键
15．下列说法正确的是（　　）
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0△S＞0
C．等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠②乙酸钠③醋酸④碳酸氢钠，它们的PH由小到大排列的为③①④②
D．0.1mol•L-1 Na2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═2 c（H2SO3）+c（HSO3-）
12．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．H+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-
19．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
实验小组用如图所示装置，选取相关试剂，设计并进行以下实验．忽略其他因素的影响，实验中相关数据记录如下表：
实验序号5% H2O2溶液的体积（mL）选用试剂选用试剂体积（mL）收集V mL O2所需时间（min）
①10 蒸馏水5 m 
②10 0.1mol/L CuSO4v1 n
③10 试剂M5p
④10 0.1mol/L Na2SO45 m
（1）除上述装置中的仪器及量筒外，还要用到的计量工具是秒表．为确保实验的准确性，实验前需检查该装置的气密性，操作是关闭分液漏斗，打开止水夹，上下移动有刻度的玻璃管，有刻度的玻璃管中液面高度变化，若干燥管中的液面与玻璃管中液面高度不一致，并保持一定的高度差，则气密性良好．
（2）实验①④的主要目的是证明硫酸根离子对H2O2分解无催化效果．
（3）实验②中选用试剂的体积v1=5mL．
（4）实验③中选用的试剂M是Fe2（SO4）3；若正确选用试剂进行实验，测得收集V mL O2所需时间m＞n＞p，由此得出的实验结论是Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好．
9．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）由B生成C的化学方程式为．
（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为：．
（5）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式：．
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1
（6）D的所有同分异构体在下列-种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）．
a．质谱仪  b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪．
16．用一种试剂除去下列各物质的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程．
（1）BaCl2（HCl）：试剂：BaCO3离子方程式为：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
（2）02（CO2）：试剂NaOH溶液离子方程式为2OH-+CO2═CO32-+H2O 
（3）SO42-（CO32-）试剂稀硫酸离子方程为CO32-+2H+═H2O+CO2↑
（4）盐酸（硫酸）：试剂氯化钡离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓
（5）NaOH（NaCO3）：试剂氢氧化钙离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓
（6）NaCl（CuCl2）：试剂氢氧化钠离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
13．下列离子方程式正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
2．将4mol A气体和2mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1 现有下列几种说法其中不正确的是（　　）
A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1
B．2s时的压强是起始时的1.1倍
C．2s时物质A的转化率为30%
D．2s时物质B的浓度为0.7mol/L

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