Question

14．七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示．其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是（　　）

	A	B	C
D	E		F	G

• A． 氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于F
• B． 简单离子的半径：F＞G＞C＞D
• C． 1mol EC₂中含2mol E-C键
• D． A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键

Answer 1

分析 短周期元素中，B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，则B为N元素；由元素的相对位置可知，A为碳元素，C为O元素，D为Al，E为Si，F为S，G为Cl．
A．应是最高价氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于F；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大；
C.1mol SiO₂属于原子晶体，晶体中Si原子与周围的4个O原子形成4个Si-O键；
D．A与氢元素形成的化合物为烃，烃分子中碳原子之间为非极性键．

解答 解：短周期元素中，B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，则B为N元素；由元素的相对位置可知，A为碳元素，C为O元素，D为Al，E为Si，F为S，G为Cl．
A．应是最高价氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于F，不是最高价含氧酸，则不一定，如HClO为弱酸，而硫酸为强酸，故A错误；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Al³⁺，故B正确；
C.1mol SiO₂属于原子晶体，晶体中Si原子与周围的4个O原子形成4个Si-O键，1mol SiO₂含4mol Si-O键，故C错误；
D．G与氢元素形成的化合物为HCl，原子之间为极性键，但A与氢元素形成的化合物为烃，烃分子中碳原子之间为非极性键，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意对元素周期表的掌握，D选项中注意碳元素与氢元素形成烃，学生容易只考虑甲烷．