Question

16．用一种试剂除去下列各物质的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程．
（1）BaCl₂（HCl）：试剂：BaCO₃离子方程式为：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）0₂（CO₂）：试剂NaOH溶液离子方程式为2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O 
（3）SO₄^2-（CO₃^2-）试剂稀硫酸离子方程为CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
（4）盐酸（硫酸）：试剂氯化钡离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（5）NaOH（NaCO₃）：试剂氢氧化钙离子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
（6）NaCl（CuCl₂）：试剂氢氧化钠离子方程式为Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和氯化氢，可用BaCO₃粉末与盐酸反应除杂；
（2）二氧化碳是酸性气体，可选用强碱除去；
（3）硫酸的酸性比碳酸强，可选用硫酸除去碳酸根离子；
（4）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，可以选择氯化钡除去硫酸根离子；
（5）碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，可以选择氢氧化钙除去碳酸钠；
（6）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，可以选择氢氧化钠除去铜离子．

解答 解：（1）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和氯化氢，离子方程式：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案为：BaCO₃；BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）二氧化碳是酸性气体，可选用NaOH溶液除去二氧化碳，离子方程式为：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，
故答案为：NaOH溶液；2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；
（3）硫酸的酸性比碳酸强，可选用稀硫酸除去碳酸根离子，离子方程式为：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，
故答案为：稀硫酸；CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
（4）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，可以选择氯化钡除去硫酸根离子，离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
故答案为：氯化钡；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（5）碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，可以选择氢氧化钙除去碳酸钠，离子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
故答案为：氢氧化钙；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（6）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，可以选择氢氧化钠除去铜离子，离子方程式：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
故答案为：氢氧化钠；Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

点评 本题考查除杂方法及离子方程式的书写，题目难度中等，明确物质的性质，熟悉离子方程式书写的方法是解题关键，注意除杂不能引入新的杂质离子．