Question

《物质结构与性质》
A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判断离子AB₂^－离子的空间构型为     。
⑵元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是     。
⑶在A的氢化物（A₂H₄）分子中，A原子轨道的杂化类型是     。
⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。该化合物的化学式为     。

⑸向D的氯化物DCl₃溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH₃)₃(H₂O)Cl₂]Cl。
①离子D³⁺的外围电子排布式为     。
②1 mol该配合物中含配位键的数目为     。

Answer 1

⑴V形
⑵两种化合物均为原子晶体，Si—O键键能大于Si—N键
⑶sp³
⑷CrO₂
⑸①3d³    ②6N_A
（每空2分，共12分）

解析试题分析：A、B、C、D分别为N、O、Si、Cr。（1）NO₂^－中氮原子价电子对数为（5+1）÷2=3，为sp2杂化，空间结构为V形；（2）氮化硅和二氧化硅均为原子晶体，熔沸点高低与键能有关，半径小，键能大，熔沸点高；（3）化合物N₂H₄氮原子与氢原子形成单键，为sp3杂化；（4）晶胞中Cr为8×1/8+1=2，O为4×1/2+2=4，化学式为CrO₂；（5）配合物中氨气、水、氯离子均与铬原子形成1个配位键，故1 mol该配合物中含配位键的数目为6N_A。
考点：考查STS中环境保护有关问题。