题目内容

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体型分子,D原子外围电子排布为3d104s1。 请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的是      (填元素符号)、第一电离能最小的是       (填元素符号);
(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是           (填化学式);
(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如图所示,其原子的杂化类型为           

(4)D的醋酸盐晶体局部结构如右图,该晶体中含有的化学键是   (填选项序号);
①极性键    ②非极性键   ③配位键    ④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图:


第①步产生的棕色的烟属于         (填一种分散系),如第②步加大量水,溶液呈     色,
写出第⑤步反应的离子方程式:                                       

(1)Cl. Cu.(2)HCl (3)sp (4)①②③ (5)气溶胶(或胶体) 蓝色

解析试题分析:因为A原子核是一个质子,故A为氢,B原子核外有6种不同的运动状态,B为碳;B与C可形成正四面体的分子且原子序数大于碳,故C为氯,D原子外围电子排布为3d104s1,故D为铜;(1)四种元素中电负性最大的为氯;金属元素第一电离能最小,故为铜;(2)在卤族元素中氟形成的氟化氢能形成分子间氢键,沸点最高,下边元素形成的氢化物随相对分子质量得增大,熔沸点升高,故最低的为氯化氢;(3)每个碳原子和其它三个碳原子形成化学键,类似于石墨,故杂化方式为SP2;(4)醋酸根中碳和碳之间形成非极性键,碳和氧之间形成极性键,氧和铜之间还形成配位键;(5)第①步生成的氯化铜分散在空气中,形成气溶胶;加氨水形成的配合物,溶液呈蓝色,加入硫化氢,生成硫化铜沉淀,四个氨气分子中两个和氢离子生成铵根离子,另两个和水反应生成一水合氨;
考点:考查元素的判断、氢化物熔沸点的判断、杂化类型的判断、化学键的判断、化学方程式的书写等知识。

练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序数依次增加,A焰色反应呈黄色;工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B,C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质,D的电负性比磷大,第一电离能却比磷小,E单质是制备漂白液的原料,F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物,G是一种主族金属。
(1)前四周期所有元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有    种。
(2)元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表:

氟化物
X
Y
Z
熔点/K
1266
1534
183
解释表中氟化物熔点差异的原因:                                      
(3)已知常温条件下,极性分子DOE2是一种液态化合物,中心原子D的杂化方式是      。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液,生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式                            
(4)G与氮原子可1:1化合,形成人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为           。在该合成材料中,与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中,此晶体属于        晶体。
(5)F晶体的堆积方式是         (填堆积名称),其配位数为       。 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量,写出此过程所涉及的两个离子方程式                                         根据价层电子对互斥理论,预测SO42-的空间构型为                

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