Question

Al－Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B。如下图所示:

指出各池中的负极材料并写出其电极方程式。
①负极材料:
A池         ，B池           。
②电极反应式:
A池:正极             ，负极               。
B池:正极             ，负极               。
③从构成原电池的几个组成部分来看,判断原电池的负极,除了要考虑金属的活泼性外，还要考虑                                                    

Answer 1

（１）①Ａ池镁作负极材料，Ｂ池中铝作负极材料　　②Ａ池：正极2H⁺+2e^－=H₂↑，负极Mg－2e^－=Mg²⁺；Ｂ池：正极6H₂O+6e^－=3H₂↑+6OH^－，负极2Al－6e^－+8OH^－=2AlO₂^－+4H₂O；③池中能够发生的氧化还原反应

在A池中可与稀硫酸发生化学反应的有镁和铝Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄=Al₂₍SO₄)₃+3H₂↑由于镁的金属活泼性大于铝，所以该电池中的化学反应为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，镁失电子作电池负极，铝作正极。在Ｂ池中能发生的化学反应只有铝和碱的反应，即2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3O₂↑,所以该电池中铝失电子作电池负极，而镁只能作正极。