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如右图所示的铜锌原电池中，铜电极为
A．负极
B．正极
C．发生还原反应的一极
D．发生氧化反应的一极
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BC
Zn极电子流出为负极，发生氧化反应。Cu极电子流入为正极发生还原反应。
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下列有关原电池叙述正确的是( )
A．原电池是将化学能转变成电能的装置
B．在原电池中失去电子的一极是阴极
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．原电池的负极发生的是还原反应
以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）
A．Mg片作负极，电极反应：Mg－2e
-
Mg
2+
B．Al片作负极，电极反应：Al+4OH
-
－3e
-
AlO
2
-
+2H
2
O
C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D．Mg片上有气泡产生
在用Zn片、Cu片和稀H
2
SO
4
组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法中正确的是（ ）
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生
B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中H
2
SO
4
的物质的量减少
D．电解液的pH保持不变
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是在高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源。将“可燃冰”从海底取出时易融化，释放出的甲烷气体将泄漏于大气中而产生严重的环境问题，这是目前开采“可燃冰”遇到的技术难题，请据此回答：
①甲烷气体泄漏于大气中会造成怎样的环境问题？答：
?
。
②请你运用所学的物质结构知识解释“可燃冰”为何易融化放出气体？
答：
?
。
（2）设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人设计了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入液化石油气（以C
4
H
10
表示），电池的电解质是掺杂了Y
2
O
3
的ZrO
2
晶体，它在高温下能传导O
2-
。
①已知该电池的负极反应为：C
4
H
10
+13O
2-
-26e
-
4CO
2
+5H
2
O，则该电池的正极反应式为
?
，电池工作时，固体电解里的O
2-
向
极移动。
②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化还原不完全而产生的
?
（填写物质的名称）堵塞电极的通气管道。
（3）能源的紧缺在很大程度上制约了我国的经济发展，请你提出解决能源紧缺问题的两点建议：①
?
，
②
?
。
Al－Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B。如下图所示:
指出各池中的负极材料并写出其电极方程式。
①负极材料:
A池
，B池
。
②电极反应式:
A池:正极
，负极
。
B池:正极
，负极
。
③从构成原电池的几个组成部分来看,判断原电池的负极,除了要考虑金属的活泼性外，还要考虑
（2008淄博一模，16）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：
(1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm
-3
的溶质质量分数为16％
的NaOH溶液，需要称取
gNaOH固体。
(2)把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式
。
(3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：
阳极
阴极
(4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式
下列有关说法正确的是
A．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO
2CO
2
＋N
2
△H＜0，则该反应一定能自发进行
B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
C．由于K
sp
(BaSO
4
)＜K
sp
(BaCO
3
)，因此不可能使BaSO
4
沉淀转化为BaCO
3
沉淀
D．对N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g)，其他条件不变时充入N
2
，正逆反应速率均增大
关 闭
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Mg2+
2CO2＋N2△H＜0，则该反应一定能自发进行
2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正逆反应速率均增大