Question

A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸

B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水

D．加入适量的氯化钠溶液

Answer 1

B

向溶液中再加入盐酸，增加了H^＋的物质的量，也就增加了放出的H₂的量，故A错；因锌是过量的，放出H₂的量取决于盐酸的量，加入CuCl₂后，有少量铜析出，附在锌片上，形成了原电池反应，反应的速率加快，故B正确；向原溶液中加入水或氯化钠溶液都引起溶液中H^＋浓度的下降，反应速率变慢，故C、D都不对。