题目内容

C
当原电池工作时，负极：Zn-2e-Zn2+，正极：2H++2e-H2，由于正极上H+不断消耗，导致溶液中c(H+)减小，pH将不断增大。
练习册系列答案
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由铜片、锌片与200 mL硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，则当在铜片上共放出0.15 mol气体时，H2SO4恰好全部用完。产生这些气体消耗锌多少克？所用硫酸的物质的量浓度是多少？
根据Zn+2H+Zn2++H2↑的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是(    )
A．镁B．石墨C．铝D．铅
以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（  ）
A．Mg片作负极，电极反应：Mg－2e-Mg2+
B．Al片作负极，电极反应：Al+4OH-－3e-AlO2-+2H2O
C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D．Mg片上有气泡产生
在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法中正确的是（  ）
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中H2SO4的物质的量减少D．电解液的pH保持不变
Al－Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B。如下图所示:

指出各池中的负极材料并写出其电极方程式。
①负极材料:
A池         ，B池           。
②电极反应式:
A池:正极             ，负极               。
B池:正极             ，负极               。
③从构成原电池的几个组成部分来看,判断原电池的负极,除了要考虑金属的活泼性外，还要考虑                                                    
铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb，电解质是硫酸．电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
放电
充电
2PbSO4+2H2O请回答下列问题：
（1）放电时：负极的电极反应式是______；电解液中H2SO4的浓度将变______；当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加______g．
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______、在B电极上生成______．

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