下列说法不正确的是A．原电池中电子由负极流向正极B．原电池中发生还原反应的电极是正极C．电解池中发生还原反应的电极是阳极D．电解池中质量增加的电极是阴极题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法不正确的是（）

A．原电池中电子由负极流向正极

B．原电池中发生还原反应的电极是正极

C．电解池中发生还原反应的电极是阳极

D．电解池中质量增加的电极是阴极

C

：依据原电池的工作原理、电极上所发生的反应及其电子的流向可知：原电池中电子由负极流向正极，其中发生还原反应的电极是正极；而电解池中发生还原反应的电极是阴极电解池中发生氧化反应的电极是阳极。

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Zn²⁺+H₂↑的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是( )

在用Zn片、Cu片和稀H₂SO₄组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法中正确的是（）

A．锌片是正极，铜片上有气泡产生	B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中H₂SO₄的物质的量减少	D．电解液的pH保持不变

Al－Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B。如下图所示:

指出各池中的负极材料并写出其电极方程式。
①负极材料:
A池         ，B池           。
②电极反应式:
A池:正极             ，负极               。
B池:正极             ，负极               。
③从构成原电池的几个组成部分来看,判断原电池的负极,除了要考虑金属的活泼性外，还要考虑

甲乙两位同学一起做水果电池的实验，测得数据如下：

甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是

（2008淄博一模，16）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：

(1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm^-3的溶质质量分数为16％
的NaOH溶液，需要称取    gNaOH固体。
(2)把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式                           。
(3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：
阳极
阴极
(4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式

根据所学知识回答下列问题，在如图所示装置中

，
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为                             ，正极反应式为                        ，负极反应式为                     ，
该装置中的能量变化形式为                                               。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为    ，装置中总反应方程式为                                            。

铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO₂，负极板上覆盖Pb，电解质是硫酸．电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

2PbSO₄+2H₂O请回答下列问题：
（1）放电时：负极的电极反应式是______；电解液中H₂SO₄的浓度将变______；当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加______g．
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______、在B电极上生成______．

下列叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：
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C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

D．对于2HI(g)

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