题目内容
6.某同学欲配制符合下列条件的溶液,其中可能实现的是( )A. | 只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO3-的溶液 | |
B. | 只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO32-和0.1 mol Cl-的溶液 | |
C. | 为了通过测定pH的大小,达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的,分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液 | |
D. | 仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液 |
分析 A、从溶液要呈电中性角度来分析;
B、从离子共存角度来分析;
C、通过测定 0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液的pH的大小,可知HCl和CH3COOH酸性强弱;
D、定容时需要用胶头滴管.
解答 解:A、溶液要呈电中性,即阳离子所带的正电荷数要与阴离子所带的负电荷数相等,而只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO3-的溶液中,阳离子所带的正电荷的物质的量n=0.1mol+0.2mol×2=0.5mol,阴离子所带的负电荷的物质的量n=0.1mol+0.1mol=0.2mol,溶液不呈电中性,故A错误;
B、在溶液中,Ca2+和 CO32-不能共存,故B错误;
C、根据越弱越水解可知,酸越弱,对应的钠盐的碱性应越强,故可以通过测定 0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液的pH的大小,可知HCl和CH3COOH酸性强弱,故C正确;
D、配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液在定容时需要用到胶头滴管,故D错误.
故选C.
点评 本题考查了溶液的电中性和离子共存以及盐的水解等问题,难度不大.
练习册系列答案
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c( H2O)随反应时间(t)的变化如图所示.下列判断正确的是( )
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(2)滤渣A的成分除MnO2外,还有Fe(OH)3和Al(OH)3.
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(4)锰的三种难溶化合物的溶度积:Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,Ksp(MnS)=2.0×10-13,则上述三种难溶物的饱和溶液中,Mn2+浓度由大到小的顺序是Mn(OH)2>MnCO3>MnS(填写化学式).
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 |
(2)滤渣A的成分除MnO2外,还有Fe(OH)3和Al(OH)3.
(3)MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料,放电时负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2.工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2,阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,当阴极产生4.48L(标况)气体时,MnO2的理论产量为17.4g.
(4)锰的三种难溶化合物的溶度积:Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,Ksp(MnS)=2.0×10-13,则上述三种难溶物的饱和溶液中,Mn2+浓度由大到小的顺序是Mn(OH)2>MnCO3>MnS(填写化学式).
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①NaAlO2溶液与CO2反应; ②Si与烧碱溶液反应; ③H2S与NaOH溶液反应;
④Fe与稀硝酸反应; ⑤S在O2中燃烧; ⑥C与O2的反应.
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A. | ①②③⑤ | B. | ①③④ | C. | ①③④⑥ | D. | ①③④⑤⑥ |
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①Ca(OH)2 ②Na2CO3 ③CaCl2 ④Ca(ClO)2 ⑤Na2SiO3.
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A. | ①③④ | B. | ②③④ | C. | ①②③⑤ | D. | ①②③④ |