题目内容

6．下列物质中既有离子键又有共价键的是（　　）
A．CaCl2B．H2O2C．K2SO4D．H2S

分析 离子键：阴阳离子间的静电作用；共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用．
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键．

解答 解：A．氯化钙中只含离子键，故A错误；
B．过氧化氢中只含共价键，故B错误；
C．K2SO4中钾离子和硫酸根离子之间存在离子键，氧原子和硫原子之间存在共价键，故C正确；
D．硫化氢中只含共价键，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学键的判断，注意离子键和共价键的区别，难度不大，一般通过成键元素的类型判断较简单．

练习册系列答案
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3．除杂提纯下列各物质，请写出所选化学试剂的化学式及反应的离子方程式．
混合物成分化学试剂离子方程式
Na2SO4中含有少量Na2CO3杂质
FeCl2中含有少量FeCl3杂质
NaNO3中含有少量NaCl杂质
4．CsICI2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（　　）
A．CsICI2有氧化性，是因为Cs显+3价
B．CsICI2有还原性，是因为含有较强还原性的I-
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色
D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2
1．下列说法正确的是（　　）
A．可用如图所示装置作为实验室制取乙烯的发生装置
B．乙烯与酒精蒸汽按任意物质的量比混合，取VL该气体完全燃烧，相同条件消耗O2体积为3VL
C．乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，符合通式CnH2n和CnH2n+2O的物质也都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．甲苯在光照条件和 FeBr3作用下都能与Br2反应，反应产物相同
1．氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料．有关它的资料如下：
①常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵；
②熔点：58℃，59℃则可分解成NH3和CO2气体；
③在密封管内加热至120℃-140℃时失水生成尿素[CO（NH2）2]；
④酸性溶液中迅速分解；
⑤合成氨基甲酸铵原理为：
某研究性学习小组设计如图装置，用于合成少量氨基甲酸铵．请回答下列问题：
（1）仪器B名称：干燥管；盛放药品是：碱石灰，
（2）写出氨基甲酸铵在密封管内加热至120℃-140℃生成尿素的反应方程式：NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（3）合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点：（回答二点）
①无需干燥装置简单；②低温环境提高产率；
（5）该实验装置中有明显导致实验失败的隐患有：（指出主要二处）
①反应器连接导管过细易造成堵塞；②稀H2SO4水蒸气可进入反应器使产品不纯，CO2发生器中挥发的HCl未经处理进入反应器，会导致实验失败．
11．下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是（　　）
A．CCl4 和CH2Cl2B．H3O+ 和NH4+C．CaO2 和 CaF2D．Ba（0H）2 和NaOH
18．具有下列电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（　　）
A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
15．如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液．则A、B、C分别为（　　）
A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液D．A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液
16．反应3Fe（s）+4H2O（g）$\stackrel{高温}{?}$Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是（　　）
A．增加Fe的量
B．将容器的容积缩小一半
C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大
D．压强不变，充入N2使容器容积增大

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