题目内容
1．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 铁和足量稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| B． | 碳酸钙和稀硝酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | Cl2和FeCl2溶液反应：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl- |
分析 A．发生氧化还原反应生成NO；
B．反应生成硝酸钙、水、二氧化碳；
C．不符合离子的配比；
D．反应生成氯化铁，电子、电荷不守恒．
解答 解：A．铁和足量稀硝酸反应的离子反应为Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；
B．碳酸钙和稀硝酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；
C．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2H++SO42-+2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．Cl2和FeCl2溶液反应的离子反应为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是（ ）
| A． | CCl4 和CH2Cl2 | B． | H3O+ 和NH4+ | C． | CaO2 和 CaF2 | D． | Ba（0H）2 和NaOH |
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）
| A． | $\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$L | B． | $\frac{22.4mb}{n{N}_{A}}$ L | C． | $\frac{22.4n{N}_{A}}{mb}$ L | D． | $\frac{nb{N}_{A}}{22.4m}$ L |
9．向一定浓度的下列物质的澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是（ ）
①Ca（OH）2 ②Na2CO3 ③CaCl2 ④Ca（ClO）2 ⑤Na2SiO3．
①Ca（OH）2 ②Na2CO3 ③CaCl2 ④Ca（ClO）2 ⑤Na2SiO3．
| A． | ①③④ | B． | ②③④ | C． | ①②③⑤ | D． | ①②③④ |
16．反应3Fe（s）+4H2O（g）$\stackrel{高温}{?}$Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是（ ）
| A． | 增加Fe的量 | |
| B． | 将容器的容积缩小一半 | |
| C． | 保持容积不变，充入N2使体系压强增大 | |
| D． | 压强不变，充入N2使容器容积增大 |
．
B、
C、
D、
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（SO42-）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变 | |
| B． | 由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-一定能大量共存 | |
| C． | 1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3，则1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8 | |
| D． | 某温度下水的离子积为1×10-12，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：10 |
